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    常温下，有关水溶液pH的下列说法中正确的是（　　）
    分析：A．碱性溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度；
    B．弱电解质溶液中，酸浓度大于氢离子浓度，碱浓度大于氢氧根离子浓度；
    C．若强酸强碱溶液混合后呈中性，则氢离子和氢氧根离子的物质的量相等；
    D．含有等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液中的溶质是醋酸钠、硝酸钠，强碱弱酸盐溶液呈碱性．
    解答：解：A．pH=12的碱溶液中，c（H+）=10-12mol?L-1，碱性溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以水电离出的c（OH-）=10-12mol?L-1，故A错误；
    B．如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，如果碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，故B错误；
    C．若强酸强碱溶液等体积混合后呈中性，则pH酸+pH碱=14，酸和碱溶液的体积未知，所以不能确定pH酸+pH碱=14，故C错误；
    D．含有等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液中的溶质是醋酸钠、硝酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，所以其溶液呈碱性，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液酸碱性的判断等知识点，易错选项是D，明确混合后溶液中的溶质即可正确判断，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南关区二模）如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．
    已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子．
    （1）写出F的化学式
    SO2
    SO2
    、P的电子式
    ；
    （2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是
    NH4+
    NH4+
    （用离子符号表示）
    （3）写出K与H反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；G与H反应的化学方程式
    4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
    4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl

    （4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释
    饱和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
    饱和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?合肥三模）A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物．A为金属，原子最外层p轨道上只有一个电子，可与NaOH溶液反应；B是常见的金属，其基态原子的外围电子排布式为3d64s2；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧；D是空气主要成分之一，可与C发生重要工业反应生成X；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰．根据上述物质的信息，回答下列有关问题：
    （1）写出单质B与Cl2的反应产物与X的水溶液反应的离子方程式：
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．B单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出电化学腐蚀的正极电极方程式：
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    （2）已知单质E的燃烧热为296.8kJ/mol，写出表示E燃烧热的热化学方程式：
    S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
    S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
    ．
    （3）写出A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ．
    （4）将0.40molC和0.20molD充入2L的密闭容器中，在一定条件下反应生成X，有关C、D、X三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：
    ①若t1=10min 则0～t1时间内C物质的平均反应速率为
    0.0075mol/（L?min）
    0.0075mol/（L?min）
    ；该反应平衡常数表达式为
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    ．
    ②该反应在t2时达到平衡，根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是
    a
    a
    （填序号）
    a．加入了催化剂        b．降低了反应温度     c．向容器中又充入了气体D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述的正确性及前后间因果关系的判断，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为常见的致冷剂，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

    （1）化合物A中含有的两种元素是    （写元素符号）M的化学式_______

    （2）如何检验化合物N中的阳离子                          

    （3）写出K与H反应的离子方程式：                          

    C与D反应的化学方程式：                         

    （4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为              ，原因是（用离子反应方程式表示）                               

    （5）实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H，请写出此离子反应方程式

                                       (2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为常见的致冷剂，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

    （1）化合物A中含有的两种元素是    （写元素符号）（2分）M的化学式_______（1分）

    （2）如何检验化合物N中的阳离子                          （2分）

    （3）写出K与H反应的离子方程式：                          （2分）

    C与D反应的化学方程式：                         （2分）

    （4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为             （2分），原因是（用离子反应方程式表示）                               （2分）

    （5）实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H，请写出此离子反应方程式

                                      (2分）

     

     

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