分析 (1)氯化氢易挥发,制取的氯气中含有氯化氢和水,进入装置D前应除去,依据氯化氢、浓硫酸的性质选择合适的试剂;
(2)氯化铝易升华,生成的氯化铝气体会聚集在E处;
(3)根据混合气体的成分和性质判断;
(4)氯气有毒,污染环境,所以不能排空;碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠,氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应达到,所以可用碱石灰处理尾气;空气中有水蒸气,碱石灰还能吸收水蒸气,所以可作干燥剂.
解答 解:(1)浓盐酸具有挥发性,所以混合气体中含有氯化氢;氯化氢极易溶于水,氯气在饱和食盐水中溶解度不大,可以选择饱和食盐水吸收氯化氢,浓硫酸具有吸水性,能够干燥氯气;
故答案为:饱和食盐水,浓硫酸;
(2)氯化铝在178℃升华,产物以气体形式存在,主要聚集在C处,故可以在E收集;
故答案为:氯化铝在178℃升华,产物以气体形式存在,主要聚集在C处;
(3)因浓盐酸具有挥发性.反应生成物中有水,在加热条件下变成水蒸汽,所以混合气体中的成分是氯化氢、水蒸气、氯气;氯化氢和铝能反应生成氢气,氢气和氯气混合会发生爆炸;
故答案为:未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气,氢气和氯气混合会发生爆炸;(4)氯气有毒,污染环境,所以不能排空;碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠,氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应达到,所以可用碱石灰处理尾气;空气中有水蒸气,碱石灰还能吸收水蒸气,所以可作干燥剂防止空气中的水蒸气进入D中;
故答案为:吸收多余的氯气,防止污染环境;防止空气中的水蒸气进入D中.
点评 本题通过氯化铝的制取,考查了氯气的制备和性质的检验,熟悉反应原理是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属钠的制取:2NaCl(熔融)$\stackrel{通直流电}{→}$2Na+C12↑ | |
B. | 金属镁的制取:MgO+CO$\stackrel{加热}{→}$Mg+CO2 | |
C. | 金属铬的制取:Cr2O3+2Al$\stackrel{高温}{→}$2Cr+Al2O3 | |
D. | 金属汞的制取:2HgO$\stackrel{加热}{→}$2Hg+O2↑ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a-b-c-d-e-e-f-g-h | B. | a-e-d-c-b-h-j-g | ||
C. | a-d-e-c-b-h-j-g | D. | a-c-b-d-e-h-j-f |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色. |
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体. |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈;产生无色气体. |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀. |
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A~F) |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 工业上用热还原法冶炼铁:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe | |
B. | 硫酸工业、合成氨工业和氯碱工业均采用了循环操作提高原料的利用率 | |
C. | 利用反应:NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时,应先通入过量的NH3,再通入过量的CO2 | |
D. | 硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com