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1.无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华.装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中,会爆炸并产生大量白雾,氯化铝常作为石油化工的催化剂,并用于处理润滑剂等.某课外兴趣小组在实验室里,通过如图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝.

(1)B、C中盛放的试剂分别为饱和食盐水 浓硫酸(填试剂名称)
(2)在E处可收集到纯净的氯化铝,其原因是氯化铝在178℃升华,氯化铝受热升华,在E处凝结.
(3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D中玻璃管,将对实验产生的后果是未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气,氢气和氯气混合会发生爆炸.
(4)F装置所起的作用是吸收多余的氯气,防止污染环境;防止空气中的水蒸气进入D中.

分析 (1)氯化氢易挥发,制取的氯气中含有氯化氢和水,进入装置D前应除去,依据氯化氢、浓硫酸的性质选择合适的试剂;
(2)氯化铝易升华,生成的氯化铝气体会聚集在E处;
(3)根据混合气体的成分和性质判断;
(4)氯气有毒,污染环境,所以不能排空;碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠,氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应达到,所以可用碱石灰处理尾气;空气中有水蒸气,碱石灰还能吸收水蒸气,所以可作干燥剂.

解答 解:(1)浓盐酸具有挥发性,所以混合气体中含有氯化氢;氯化氢极易溶于水,氯气在饱和食盐水中溶解度不大,可以选择饱和食盐水吸收氯化氢,浓硫酸具有吸水性,能够干燥氯气;
故答案为:饱和食盐水,浓硫酸;
(2)氯化铝在178℃升华,产物以气体形式存在,主要聚集在C处,故可以在E收集;
故答案为:氯化铝在178℃升华,产物以气体形式存在,主要聚集在C处;
(3)因浓盐酸具有挥发性.反应生成物中有水,在加热条件下变成水蒸汽,所以混合气体中的成分是氯化氢、水蒸气、氯气;氯化氢和铝能反应生成氢气,氢气和氯气混合会发生爆炸;
故答案为:未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气,氢气和氯气混合会发生爆炸;(4)氯气有毒,污染环境,所以不能排空;碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠,氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应达到,所以可用碱石灰处理尾气;空气中有水蒸气,碱石灰还能吸收水蒸气,所以可作干燥剂防止空气中的水蒸气进入D中;
故答案为:吸收多余的氯气,防止污染环境;防止空气中的水蒸气进入D中.

点评 本题通过氯化铝的制取,考查了氯气的制备和性质的检验,熟悉反应原理是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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20.下列气体中,极易溶于水的是(  )
A.Cl2B.NH3C.C2H4D.C2H6

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1.下列物质的制取原理错误的是(  )
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B.金属镁的制取:MgO+CO$\stackrel{加热}{→}$Mg+CO2
C.金属铬的制取:Cr2O3+2Al$\stackrel{高温}{→}$2Cr+Al2O3
D.金属汞的制取:2HgO$\stackrel{加热}{→}$2Hg+O2

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18.写出下列名称的结构简式:
(1)2,4-二甲基-3,3-二乙基己烷;
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5.已知:IO3+5I-+6H+═3I2+3H2O.工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2
①NaIO3不足时:2NaIO3+6NaHSO3═2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②NaIO3足量时还会发生:5NaI+NaIO3+3H2SO4═3I2+3Na2SO4+3H2SO4+3H2O
现模拟工业制取I2.在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液vmL.
(1)当v=50mL时,再滴NaIO3就开始析出I2
(2)当v为55mL时,生成的I2的质量为7.62g.

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6.实验室可用氯化钙固体和碳酸钠溶液等试剂,制取一定量纯净的硝酸钙晶体.
(1)写出制取过程中反应的离子方程式:Ca2++CO32-═CaCO3↓、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
(2)实验过程中的主要操作步骤如下图所示,根据流程图回答下列问题.

①操作Ⅲ是将沉淀用蒸馏水洗涤至无Cl-残留,检验沉淀是否已洗干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中,向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,如果不产生白色沉淀,即说明沉淀已洗干净;
②操作Ⅳ是向沉淀中加入适量稀硝酸溶液;
③操作Ⅴ的名称是加热浓缩,冷却结晶;
④CaSO4微溶于水,碳酸钠溶液如果含有SO42-会影响硝酸钙晶体的纯度,如何检验碳酸钠溶液中是否含有SO42-取碳酸钠溶液少许,先加稀盐酸至无气体产生为止,再加BaCl2溶液,如无有白色沉淀产生则说明不含硫酸根离子.

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13.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是(  )
A.a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-j-g
C.a-d-e-c-b-h-j-gD.a-c-b-d-e-h-j-f

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10.某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系).
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色.
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B.有气体产生,溶液变成浅红色
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④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈;产生无色气体.
⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀.
请你帮助该同学整理并完成实验报告.
(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)
实验内容
实验现象(填A~F)
(2)填写编号③④⑤的化学方程式
实验③2Na+2H2O=2NaOH+H2
实验④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,
实验⑤2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
(2)实验结论:同周期从左至右元素金属性减弱,非金属性增强.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.下列有关化工生产的说法中,不正确的是(  )
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