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    【题目】常温下0.1醋酸溶液的,下列能使溶液的措施是( )

    A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体

    C. 加入等体积0.2盐酸 D. 提高溶液的温度

    【答案】B

    【解析】 A、醋酸是一种弱酸，在溶液中存在电离平衡，当加水稀释时，能促进电离，使H+物质的量增多，但浓度是减小的，且稀释10倍，c(H+)不会减小为原来的1/10，所以pH不会增大1，所以A错误；B、加入适量的醋酸钠固体，使溶液中c(CH3COO—)增大，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，pH可能增大为a+1，故B正确；C、加入等体积0.2mol/L的盐酸，溶液体积增大，但盐酸是强酸，溶液中的c(H+)是增大的，pH会减小，故C错误；D、提高溶液的温度，能够促进电离，使c(H+)增大，pH减小，则D错误。本题正确答案为B。

    练习册系列答案
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    B. 若该图表示的是细胞各化学元素占干重的百分比，则甲为氧元素

    C. 若该图为活细胞的化合物组成情况，则甲中含有的元素为C、H、0

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    【题目】Ⅰ.现有x g某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体所含原子总数为_____个。

    （2）该气体在标准状况下的体积为______L。

    （3）一个该气体分子的质量______g。

    Ⅱ.(1)等物质的量的CO和CO2其原子数之比为 ______。

    (2)同温、同压下,A、B两容器分别充满O2和O3 ,则O2和O3的密度之比为______，若两容器中O2和O3 所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )

    A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

    B. 溶液呈酸性是由于溶液中

    C. 在溶液中,由水电离的

    D. 水电离出的和与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合,造成盐溶液呈碱性或酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）的水溶液呈_______(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是_________________(用离子方程式表示);在实验室中配制溶液时,常先将固体溶于较浓的硝酸中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以_____(填“促进”或“抑制”)其水解。

    （2）明矾可用于净水,原因是_______________(用离子方程式表示),把溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是____________。

    （3）泡沫灭火器的灭火原理是________________(用离子方程式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则

    (1)该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。

    (2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

    (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

    (4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

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