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    25℃时，在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中，有 0. 01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数和电离度。
    由题意列出下式：
    HA H++A-
    c初始(mol·L-1) 0.2 ，0 ，0
    △c(mol·L-1) 0.02 ，0.02 ，0.02
    c平衡(mol·L-1) 0.18 ,0.02 ,0. 02
    故HA的电离平衡常数为
    电离度
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    回答下列问题：
    （1）等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为：
    c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
    c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）

    （2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a
    ＜
    ＜
     b（填＞、＜、=）
    （3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化
    先增大再减小
    先增大再减小

    醋酸的电离程度将如何变化
    增大
    增大

    电离平衡常数将如何变化
    不变
    不变

    （4）合成氨发生的反应为N2+3H2   2NH3．400“C时，该反应平衡常数K=0.5mol-2．?L2．已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V（N2）正
    ＜
    ＜
    v（N2）逆（填＞、＜、=或不能确定）．请书写判断理由
    Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
    Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
    ．

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    科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：038

    25℃时，在0.5L 0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子．求该温度下HA的电离常数．

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    科目：高中化学 来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册） 题型：038

    25℃时，在0.5L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.01 mol HA电离成离子．求该温度下HA的电离常数．若温度不变，向该溶液中再加入0.01 mol的NaA，则HA的电离常数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在0.5L 0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol/L的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。

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