Question

某温度下，0.1mol?L^-1的NaHB强电解质溶液中c（H⁺）>c（OH^-），则下列关系式正确的是 （）。
A.c（Na⁺）＝c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-）
B.c（Na⁺）＝0.1mol?L^-1≥c（B^2-）
C.c（H⁺）?c（OH^-）＝1.0×10^-14
D.溶液的pH＝1

Answer 1

B
【试题分析】
由于NaHB溶液中c（H⁺）>c（OH^-），则存在两种情况：①NaHB为强酸的酸式盐，HB^-=H⁺+B^2-，c（Na⁺）＝c（H⁺）＝c（B^2-）＝0.1mol?L^-1，溶液的pH＝1。②NaHB为弱酸的酸式盐，其电离程度大于其水解程度，c（Na⁺）＝0.1mol?L^-1>c（B^2-），c（H⁺）< 0.1mol?L^-1，故溶液的pH>1,故选项B正确，D错误；根据电荷守恒判断选项A错误；由于温度未指定是常温，则c（H⁺）?c（OH^-）不一定等于1.0×10^-14。故答案为B。