Question

【题目】在如图所示的三个烧杯中均盛有足量的氯化铜溶液。请按要求回答下列问题：

（1）、、三个装置中不属于电解池的是______。

（2）池中是______极，池中移向______极（填“”或“”）。

（3）池中电极上发生反应__________（填“氧化”或“还原”）

（4）池中电极上的电极反应为______，反应过程中______（填“变大”“变小”或“不变”）

（5）池中总反应的化学方程式为______

Answer 1

【答案】A 正极 Zn 还原 Cu-2e-=Cu2+ 不变 CuCl2Cu+Cl2↑

【解析】

(1)把电能转化为化学能的装置是电解池，所以电解池有外接电源；
(2)该装置是原电池，铜做正极，阴离子向负极移动；

(3)电解池阴极上得电子发生还原反应，惰性材料作电极时，溶液中阴阳离子放电，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电生成铜；
(4)连接外加电源正极的是阳极，连接外加电源负极的是阴极，阳极是活泼电极，电解池工作时，阳极材料失电子而不是溶液中阴离子失电子，根据阴阳极上发生的反应确定溶液中铜离子浓度是否变化；

(5)惰性电解电解氯化铜溶液，相当于电解溶质氯化铜，据此写出方程式。

(1)B、C装置都有外接电源，所以是把电能转化为化学能的装置，属于电解池；A装置没有外接直流电源，化学能变为电能装置，属于原电池；

综上所述，本题答案是：A。

(2)A装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，锌和铜离子发生氧化还原反应生成锌离子和铜单质；溶液中的氯离子向负移动，即向锌极移动；

综上所述，本题答案是：正极；Zn。

(3)B电解池中，C连接外加电源的负极，所以C是阴极，阴极上得电子发生还原反应；

综上所述本题答案是：还原。

（4）C装置为电解池，铜连接外加电源的正极，所以是阳极，铜是活泼电极，所以电解池工作时，阳极上铜失电子生成铜离子而不是溶液中阴离子失电子，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；阴极上铜离子得电子生成铜单质，阳极上溶解的铜等于阴极上析出的铜，所以溶液中铜离子浓度不变；

因此，本题正确答案是: Cu-2e-=Cu；不变。

（5）金属铂做阳极电解氯化铜溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极铜离子得电子生成铜，电解总反应的化学方程式为CuCl2Cu+Cl2↑；

综上所述，本题答案是：CuCl2Cu+Cl2↑。