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已知某元素原子的各级电离能数值如下:
? I1="736" kJ·mol-1,   I2="1450" kJ·mol-1,    I3="7740" kJ·mol-1, I4="10500" kJ·mol-1
I5="13" 600 kJ·mol-1, 则该原子形成离子的化合价为  
A.+1B.+2C.+3D.+4
B
I1:I2≈1:2;而I2:I3≈1:7,即,最外层的2个电子易失去,所以该原子形成离子的化合价为+2价;
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组中指定原子序数的元素,能形成AB2型离子化合物的是
A.6和8B.16和18C.11和15D.12和9

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR(或RHz)。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g,下列说法不正确的是(   )
A.2y-x+z=8B.y=4
C.R一定是硫元素D.R一定处于第三周期

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
请回答下列问题:
(1)S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为                 
(2)SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体,固态时均属于         晶体。
(3)随着人们生活质量的提高,室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一(其沸点是–19.5 ℃),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65 ℃)。甲醛分子中C原子采取       杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是:
__________                                      
(4)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O,该反应可用于测定空气中CO含量。
①写出铜原子的基态电子排布式                          
②CuCl的晶体结构如下图甲所示,与同一个Cl距离最近的相邻Cu        个。

③Cu(CO)Cl·H2O的结构如上图乙所示,图中标示出8个是共价键,其中          个是配位键,

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一个价电子构型为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有           
A.原子序数为7B.周期表中第一电离能最小
C.周期表中原子半径最大D.周期表中电负性最大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质性质比较中,正确的是
A.氢化物沸点:HI>HBr>HCl>HFB.离子半径:K>Cl>S2
C.分子稳定性:HF>HCl>HBr>HID.单质熔点:Li<Na<K<Rb

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大,D、G同主族,A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子,E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍,D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。
(1)三种元素的名称。B      ,D      ,F      
(2)A与D、A与G均可形成18e的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为:                                
(3) A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中,含有非极性键的离子化合物的电子式为:            ;只含离子键的化合物的电子式为:              
(4)E离子的半径             (填“大于” “小于”或“等于”)F离子的半径;E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为:              
(5)写出由上述各种元素形成的粒子中与BC电子数相等的三种分子的化学式       、           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(3分) 原子序数小于20的A、B、C、D四种元素,最高正价依次为1、4、5、7,核电荷数按B、C、D、A顺序递增,已知B原子次外层为2个电子,C、D、A原子次外层为8个电子,则这四种元素的原子的质子数之和为            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是
A.原子半径:甲<乙





B.非金属性:乙<丁
C.最高价氧化物的水化物的酸性:丙<丁
D.最外层电子数:丙>丁>戊

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