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    8．下列关于各实验装置的叙述中，正确的是（　　）
    A．
    装置可用于蒸干氯化铝溶液制A1C13
    B．
    装置盐桥中的K+自右向左移动
    C．
    装置可用于收集NH3或HCl气体，并防止倒吸
    D．
    装置可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

    分析 A．加热时应防止氯化铝水解；
    B．原电池工作时，阳离子向正极移动；
    C．HCl不能用碱石灰干燥；
    D．四氯化碳不溶于水，且密度比水大．

    解答 解：A．氯化铝水解生成氢氧化铝，加热时应防止氯化铝水解，否则不能得到氯化铝，故A错误；
    B．锌比铜活泼，为原电池负极，铜为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；
    C．HCl不能用碱石灰干燥，故C错误；
    D．四氯化碳不溶于水，且密度比水大，可用于分液的方法分离，四氯化碳在下层，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类的水解、原电池、气体额干燥以及分液等，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．药物贝诺酯可用于缓解普通感冒引起的发热和疼痛，其结构简式如图所示：

    合成贝诺酯的过程为：

    请回答下列问题：
    （1）贝诺酯的分子式为C17H15O5N．
    （2）反应①的条件是铁粉（或氯化铁）；物质B含有的含氧官能团名称是羧基；反应②的类型取代反应．
    （3）已知子酸酐是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式CH3COOH．
    （4）等量的水杨酸分别与足量Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应，消耗Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是2：1．
    （5）阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用FeCl3溶液（填试剂名称）检验．
    实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤：
    ①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体．
    ②冷却结晶（填操作名称）
    ③经过滤洗涤得到纯净的阿司匹林晶体．
    （6）写出反应③的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题．
    （1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+．
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．用电子式表示当C、D按1：1所组成化合物的形成过程．
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （5）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式为：
    N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+3/2O2（g）△H=+765.0kJ•mol?1
    回答下列问题：
    （1）请在图一所示的坐标中，画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下的反应体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”）．
    （2）目前工业合成氨的原理是：
    N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=-192.0kJ•mol?1
    ①反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-319.0 kJ•mol?1．
    ②某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2（g），经过2min反应达到平衡，此时NH3的物质的量分数为4/7．则反应在2min内N2的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，该条件下H2的平衡转化率为75%，平衡常数K=200．
    ③670K、30Mpa下，n（N2）和n（H2）随时间变化的关系如图二所示，下列叙述正确的是AD．
    A．a点的正反应速率比b点大
    B．c点处反应达到平衡
    C．d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图二中d点的值大
    （3）将反应得到的氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与CsOH反应的化学方程式8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．H2O2、NH3都是用途广泛的工业产品．
    I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照以下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL2%　H2O2溶液无
    ②10mL5%　H2O2溶液无
    ③10mL5%　H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ④10mL5%　H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL5%　H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图1能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
    （3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．反应速率变化的原因是H2O2溶液的浓度逐渐减小，则H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
    Ⅱ．（1）工业上用N2和H2合成氨．已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1
    2H2O（1）?2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol-1
    则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol-1．
    （2）NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水．
    ①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    ②利用上述原电池，用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知MO与CsCl的结构相似（如图2所示），MO晶体的密度为p g•cm-3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个M2+的核间距为acm．写出Cs基态原子的价电子排布式6s1，MO的相对分子质量可以表示为ρa3 NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
    B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
    C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为2×10-23：1
    D．a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．丙烯是石油的裂解之一，工业上可用它制得合成中间体A、B．下列是合成路线之一，A的结构简式为．

    已知：
    请回答下列问题；
    （1）①反应产物的分子式为C9H12；由A可合成橡胶，该反应的类型是加聚反应；B遇FeCl3溶液显紫色，B的名称是苯酚．
    （2）丙烯也可由“2-溴丙烷”在某条件下一步反应制得，请写出该化学反应方程式CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O．
    （3）C与C2H2合成D的化学方程式为．
    （4）已知：R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O

    ①G有如下转化：

    由B和G在浓硫酸条件下合成树脂X，则X的结构简式为．
    ②写出符合下列要求的的所有同分异构体的结构简式．
    ⅰ与FeCl3溶液发生显色反应；ⅱ能发生银镜反应；ⅲ核磁共振氢谱中有四种峰，且无-O-O结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：
    （1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为，天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为10.8．
    （2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O7•10H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：
    不同温度下硼酸的溶解度见下表：
    温度/℃020406080
    溶解度/g2.75.08.714.823.8
    ①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3．
    ②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为降温结晶（冷却热饱和溶液）、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是重结晶．
    ③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的PH约为5.1，则其电离常数K约为10-9.2．
    （3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．
    ①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为H3BO3═HBO2+H2O．
    ②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为H2B4O7．（B元素的相对原子质量按11计算）
    （4）NaBH4由于H元素显-1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4，则阴极反应式为BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-．

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