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    某溶液中存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和一种未知离子，它们物质的量浓度之比为2：3：1：3：1，则未知离子可能为（　　）
    A、Fe2+
    B、Ba2+
    C、C1-
    D、Mg2+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据溶液的电中性可以确定未知离子为阳离子，然后利用离子不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，确定未知离子，以此来解答．
    解答： 解：由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（未知）=2：3：1：3：1，
    溶液不显电性，由于：2×1+3×2＞1×3+3×1，
    则未知离子为阳离子，由电荷守恒可知，未知离子为带两个单位正电荷的阳离子，
    又Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应、硫酸根离子能够与钡离子生成难溶物硫酸钡，
    则未知阳离子为Mg2+，
    故选D．
    点评：本题考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定M为阳离子是解答本题的关键，并注意发生的氧化还原反应，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A．将质量为m的固体A加入到300mL 2mol?L-1盐酸中使之完全溶解．测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图15所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）．
    已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当m＞3.2g时，收集到的气体来H2和H2S的混合气．试分析与计算：
    （1）3.2g固体A中所含的物质有
     
    ，
    （2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为
     
    ，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）
     
    ；
    （3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2时，收集到的气体体积（标准状况下）V=
     
    mL（用含m的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe3++6I-+3H2O
    B、Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-
    C、CH3COOH与NaOH溶液反应：H++2OH-=H2O
    D、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，有以下物质相互转化关系．

    试回答：
    （1）写出D的化学式
     
    ，写出H的名称
     
    ．
    （2）写出由E转变成F的化学方程式
     
    ，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目；氧化剂是：
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）用KSCN溶液鉴别G溶液的现象是
     
    ；写出向G溶液中加入A的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素．请回答：

    （1）写出下列物质的化学式：乙
     
    、丁
     
    、戊
     
    ．
    （2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：
     
    ．
    （3）写出A在元素周期表中的位置：第
     
    周期，第
     
    族．
    （4）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：
     
    ；A→乙+C反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是（　　）
    A、氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c（Cl-）＞c（NH4+）
    B、pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液中c（H+）一定等于c（OH+）
    C、0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    D、0.1mol/LNaCl溶液和O．1mol/NaF溶液中阳离子总浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质间反应的离子反应方程式：
    （1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液
     
    ；
    （2）盐酸与碳酸钠溶液
     
    ；
    （3）硝酸银溶液与氯化钾溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、46g乙醇中含有的化学键数为7NA
    B、1molOH-和1mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NA
    C、22.4L氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为NA
    D、0.1mol?L-1FeCl3溶液制成胶体，含有Fe（OH）3胶粒数一定小于O.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，18g
    H
    18
    2
    O    含有的原子总数为3NA
    B、标准状况下，4.2g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA
    C、将0.1mol Cl2通入1L水中，转移的电子数目为0.1NA
    D、0.1mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA

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