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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NA

    B. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键

    C. 在100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为6NA

    D. lmol有机物CH3-CH=CH-CH3中最多有8NA个原子在同一平面上

    【答案】C

    【解析】

    A. 一定条件下，将1g乙炔(C2H2)含碳为（）mol，12g苯中含碳6mol,NA将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为 NA ,故A错。B. l04g苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的物质的量为 =1mol，含有8NA的碳氢键和NA的碳碳双键，故A错误；B. 100g46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中，含乙醇1mol，乙醇含有氢原子，而水也含有氢原子，故含有的氢原子总数大于6NA，故C错误；D. lmol有机物CH3-CH=CH-CH3中最多有4NA个原子在同一平面上，故D错。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是

    选项

    X

    Y

    Z

    W

    A

    Al

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    B

    Fe3O4

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    C

    H2SO4

    SO2

    S

    SO3

    D

    CH3CH2Br

    CH2=CH2

    C2H5OH

    CH2BrCH2Br

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑

    B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

    C. Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2

    D. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是：

    A. NH3 + HCl = NH4Cl B. CuO + H2Cu + H2O

    C. CaCO3 CaO + CO2↑ D. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应是中学化学中常见且重要的一类反应，回答下列问题：

    (1)下列金属单质参加的化学反应都是氧化还原反应，都是金属失电子。

    ①相同质量的钠分别与氧气反应，全部生成氧化钠和全部生成过氧化钠两种情况下转移的电子数目之比是________；

    ②分别取W克钠、铁、铝与足量的盐酸反应，失去电子的物质的量之比是________；③分别取含0.1mol H2SO4的稀硫酸和含0.1mol NaOH的氢氧化钠溶液于两支试管中，分别加入足量的铝粉充分反应，产生氢气 (同温同压下)的体积之比是________。

    (2)某氧化还原反应的反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

    已知该反应中H2O2转化为氧气。

    ①该反应中的还原剂是____________；

    ②如果化学方程式中Cr(OH)3和H2O2的物质的量之比为2:3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________；

    ③如果反应中转移了3a mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

    已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

    相关数据列表如下：

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    红棕色液体

    密度/g·cm-3

    0.79

    2.18

    0.71

    3.10

    沸点/℃

    78.5

    131.4

    34.6

    58.8

    熔点/℃

    -114.3

    9.79

    - 116.2

    -7.2

    水溶性

    混溶

    难溶

    微溶

    可溶

    （1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是______________________________。

    （2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_______________________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是__________________。

    （3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________________。

    （4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

    （5）实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

    （1）该反应中的还原剂是____。

    （2）该反应中,发生还原反应的过程是_____→_____。

    （3）写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____________________。

    （4）如反应转移了0.4mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。

    （1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如图所示：

    ①捕获1molCO2转移电子的物质的量是_________。

    ②过程2反应的化学方程式是__________。

    （2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)

    按投料比n(CO2) : n(H2)＝1:3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量(n)的关系如图所示。

    ①正反应的焓变△H_______0 。

    ②提高CO2的转化率，可采用的方法是_______。

    A.减小n(CO2)与n(H2)的投料比

    B．改变催化剂

    C．缩小容器体积

    ③图中表示乙烯的曲线是_______。

    （3）以NH3与CO2为原料，合成尿素[化学式：CO(NH2)2]：

    反应如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝－159.5kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＝＋116.5kJ/mol

    ③H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ/mol

    CO2与NH3形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是_______________；

    （2）电解CO2可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。

    ①太阳能电池的负极是_________。

    ②生成丙烯的电极反应式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. D点溶液的pH = 11.25

    B. B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

    C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL

    D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

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