[题目]生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在.可用电解法从溶液中除去.有Cl-存在时.除氮原理如图1所示.主要依靠有效氯(HClO.ClO-)将NH4+或NH3氧化为N2.在不同pH条件下进行电解时.氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示.下列说法不正确的是( )A.pH=3时.主要发生ClO-氧化NH3的反应B.pH>8时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法从溶液中除去。有Cl-存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。

下列说法不正确的是（）

A.pH=3时，主要发生ClO-氧化NH3的反应

B.pH>8时，有效氯浓度随pH的增大而减小

C.pH>8时，NH4+转变为NH3H2O，且有利于NH3逸出

D.pH<8时，氮的去除率随pH的减小而下降的原因是c（HClO）减小

【答案】A

【解析】

A.当pH=3时，溶液中有效氯主要以HClO的形式存在，主要发生HClO氧化NH4+的反应，A错误；

B.由图可知pH>8时，有效氯浓度随pH的增大而减小，B正确；

C.当pH>8时，有利于NH4+转变为NH3H2O，有利于NH3逸出，C正确；

D.随溶液pH降低，c（H+）增大，反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡逆向移动，c（HClO）减小，氮的去除率降低，D正确；

答案为A。

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（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。

（2）固体混合物A的组成为、。

（3）操作A的名称为_______________。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是、、过滤、干燥。

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(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______。

(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃ FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______。

(4)基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ键数目为_______，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)

(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-1，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短间距为_______ pm。

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【题目】（1）t1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示：

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①一定处于平衡状态的时间段为___。

②5~6min时间段内，平衡移动方向为___(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是___(填字母编号)。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度

c.使用催化剂 d.降低温度

③t2℃时(t2>t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度___c1(填“>”“<”或“=”)。

（2）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图1所示：

①用CO还原FeO制备Fe的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。

②温度为T2时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍，则T2___T1(填“>”“<”或“=”)。

(3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0

当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

图中的压强由大到小的顺序为___，判断理由是___；试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是___。

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【题目】摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。

（查阅资料）隔绝空气加热至500°C时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物，硫氧化物，氨气和水蒸气等。

（1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是_______。

（2）实验开始一段时间后，装置B中的现象为______。

（3）实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。

①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式：_______。

②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3。请对甲同学的判断作出评价，并说明理由：_____。

（4）实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO或Fe3O4的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加 ________，若观察到 ______,说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。(提供的试剂有：NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)