Question

5．室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
• B． pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
• C． V（NaOH）=10.00 mL 时$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）}$＞1
• D． V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断；
B．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解；
C．醋酸电离大于醋酸根的水解程度；
D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠．

解答 解：A．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；
B．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故B错误；
C．加入10mL氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）}$＞1，故C正确；
D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，由于醋酸根离子发生水解，则c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确图象曲线各点对应溶质组成为解答关键，注意利用醋酸电离大于醋酸根的水解程度解答，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．