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    16．下列物质与其用途完全符合的有（　　）
    ①Na2CO3-制玻璃；  ②SiO2-太阳能电池；  ③Na2SiO3-木材防火剂；  ④NH3-制冷剂；
    ⑤Al2O3-焊接钢轨；  ⑥NaClO-消毒剂、漂白织物    ⑦Fe2O3-红色油漆或涂料．
    A．4个B．5个C．6个D．7个

    分析 物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

    解答 解：①Na2CO3可以用于制玻璃，正确；
    ②SiO2应用于光导纤维，高纯硅用于太阳能电池，错误；
    ③Na2SiO3可以用木材防火剂，正确；
    ④液NH3气化吸热，可以作制冷剂，正确；
    ⑤Al可以用于焊接钢轨，不是氧化铝，错误；
    ⑥NaClO具有强氧化性，可以用于消毒剂，漂白织物，正确；
    ⑦Fe2O3可以用于红色油漆或涂料，正确；
    故选B．

    点评 本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填序号）．
    A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol．
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-，现用ClO2将CN-氧化，CN-转化为两种无毒气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将100mL密度1.50g/cm3、质量分数为24.5%的硫酸与适量的铁屑充分反应．则
    （1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度3.75mol/L；
    （2）将生成的FeSO4配成300mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度1.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是（　　）
    ①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸；
    ②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低微生物的生长、繁殖速率慢；③在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片；
    ④镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀；
    ⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力．
    A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    （3）14g乙烯在空气中完全燃烧生成液态水时放出热量560kJ，写出乙烯燃烧热的热化学反应方程式：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1120KJ/mol．
    （4）1L1mol/L的醋酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为akJ•mol-1；1L1mol/L的硫酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为bkJ•mol-1，则a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向2L密闭容器中通入2molSO2（g）和1molO2（g），2min后反应达到平衡时，此时的SO3浓度为0.5mol/L，则反应放出的热量为98.3kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：
    元素相关信息
    M最高价氧化物对应的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
    Q所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强
    X其单质为淡黄色晶体
    Y某种核素原子的质量数为56，中子数为30
    ZX元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    （1）如图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上．
    （2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为
    （3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
    （4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q＞X：H2S+Cl2=2HCl+S↓
    （5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ．该反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2854.4kJ/mol
    （6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有下列化合物：①NH4Al（SO4）2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3•H2O、⑤CH3COONH4，回答下列问题．
    （1）等浓度的以上化合物溶液中NH${\;}_{4}^{+}$浓度由大到小的顺序是②①③⑤④．（用序号表示）
    （2）将浓度都为0.1mol•L-1的③和④混合，关于所得溶液下列说法正确的是ABE
    A、如果溶液显酸性，则c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
    B、如果c（C1ˉ）=c（NH4+），则溶液显中性
    C、其浓度大小可能为：c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
    D、如果③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：
    c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2mol•L-1
    E、所得溶液肯定满足关系：c（C1ˉ）+c（OHˉ）=c（NH4+）+c（H+）
    （3）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑Al3+水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，Al（OH）3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．向NH4Al（SO4）2溶液中加入小苏打溶液后产生气泡和白色沉淀，其原因是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．（写离子方程式即可）
    （4）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的化学方程式或离子方程式
    （1）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑．
    （2）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （3）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．
    阳离子K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
    阴离子Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
    Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
    Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．下列推断不正确的是（　　）
    A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+
    B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
    C．原溶液一定只含有的离子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
    D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g

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