A. | 已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,热化学方程式是 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-484kJ•mol-1 | |
B. | 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol | |
C. | 1 g丙烷(C3H8)完成燃烧生成CO2气体和液态水,放出50.405 kJ热量C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2 217.82 kJ/mol | |
D. | 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式为:S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol |
分析 A、生成水蒸气,而不是液态水;
B、醋酸电离要吸热;
C、1 g丙烷(C3H8)完成燃烧生成CO2气体和液态水,放出50.405 kJ热量,即$\frac{1g}{44g/mol}$丙烷(C3H8)完成燃烧生成CO2气体和液态水,放出50.405 kJ,所以1mol丙烷(C3H8)完成燃烧生成CO2气体和液态水,放出50.405×44=2 217.82 kJ;
D、反应物和生成物的状态未标.
解答 解:A、生成水蒸气,而不是液态水,所以热化学方程式是 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1,故A错误;
B、醋酸电离要吸热,所以则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l),放出的热量小于57.4 kJ/mol,故B错误;
C、1 g丙烷(C3H8)完成燃烧生成CO2气体和液态水,放出50.405 kJ热量,即$\frac{1g}{44g/mol}$丙烷(C3H8)完成燃烧生成CO2气体和液态水,放出50.405 kJ,所以1mol丙烷(C3H8)完成燃烧生成CO2气体和液态水,放出50.405×44=2 217.82 kJ,所以热化化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2 217.82 kJ/mol,故C正确;
D、1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式为:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.3 kJ/mol,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了热化学方程式书写方法和应用,B选项学生要清楚醋酸是弱电解质,电离要吸收热量,同时掌握基础是关键,题目较简单.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
元素 | 结构及性质 |
A | A的原子半径最小 |
B | B原子最外层电子数是次外层的两倍 |
C | C元素在空气中含量最多 |
D | D是短周期中金属性最强的元素 |
E | E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物 |
R | R与B同主族 |
T | T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快 | |
B. | 在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率 | |
C. | 2SO2+O2?2SO3反应中,2molSO2在充足的氧气中不能得到2molSO3 | |
D. | 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 能溶于水 | |
B. | 能使紫色石蕊试液变红 | |
C. | 能被弱碱氨水中和 | |
D. | 常温下,0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | V(A)=$\frac{1}{3}$V(C) | B. | V(B)=$\frac{4}{3}$V(A) | C. | V(C)=4V(B) | D. | V(D)=2V(C) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A2>B2>C2>D2 | B. | D2>C2>B2>A2 | C. | B2>C2>A2>D2 | D. | C2>A2>B2>D2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
${\;}_{1}^{2}$H | 2He | 2Cl | Ca2+ | |
A | 质量数 | 中子数 | 质子数 | 电荷数 |
B | 质量数 | 质子数 | 原子个数 | 电荷数 |
C | 质子数 | 中子数 | 原子个数 | 电子数 |
D | 质量数 | 质子数 | 中子数 | 电荷数 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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