锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体(SrCl2?6H2O)具有很高的经济价值.61℃时晶体开始失去结晶水.100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末制备高纯六水氯化锶的过程如图:请回答:(1)加入少量30%H2O2的作用 ,(2)步骤③中氧化锶粉末的作用是 .工业上用50-60℃热风吹干六水氯化锶.选择该温度的原因是 ,(3)步骤④进行� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂?6H₂O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图：

请回答：
（1）加入少量30%H₂O₂的作用

（用离子方程式表示）；
（2）步骤③中氧化锶粉末的作用是

，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是

；
（3）步骤④进行的实验操作为

、

，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用

；
A．水 B．硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
（4）指出下图中仪器b 的名称

，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是

，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

（5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数

（列计算式即可）．

考点：制备实验方案的设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：（1）过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子；
（2）调节pH除去Fe³⁺等，不能引入杂质，由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于61℃时晶体会失去结晶水；
（3）溶液中得到溶质晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥等操作，从防止氯化锶的溶解的角度分析选择洗涤氯化锶晶体的试剂；
（4）依据装置图分析装置名称，滤纸的使用方法设计在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作；
（5）依据锶元素守恒计算样品中碳酸锶的质量分数；

解答： 解：（1）加入少量30%H₂O₂的作用，过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子．反应的离子方程式为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+H₂O；
故答案为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+H₂O；
（2）调节pH除去Fe³⁺等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末；由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于61℃时晶体会失去结晶水；
故答案为：调节溶液PH使Fe³⁺沉淀，温度高有利于除去晶体表面附着的水，但温度高于61℃时晶体会失去结晶水；
（3）步骤④进行的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体，为了减少氯化锶溶解，所以用氯化锶饱和溶液洗涤晶体，；
A．水会溶解晶体，故A不符合；
B．硫酸洗涤会引入杂质，故B不符合；
C．氢氧化钠溶液一如新得到杂质，故C不符合；
D．氯化锶饱和溶液能减少氯化锶溶解，可以用来洗涤晶体，故D符合；
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，D；
（4）装置图分析可知是吸滤瓶装置，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是用蒸馏水湿润滤纸，打开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；
故答案为：吸滤瓶，用蒸馏水湿润滤纸，打开水龙头；
（5）流程图中依据锶元素守恒计算，过程中加入bg氧化锶，得到dg硫酸锶，和cg六水氯化锶，所以原工业碳酸锶粉末中含有碳酸锶的质量分数=

(

267g/mol

184g/mol

104g/mol

)×148g/mol

×100%=

(

267

184

104

)×148

×100%
故答案为：

(

267

184

104

)×148

×100%；

点评：本题考查了实验探究物质组成和物质性质的分析判断，实验基本操作的熟练掌握是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

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下列离子方程式中正确的是（　　）

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．
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．
（3）X与C溶液反应的离子方程式为

．
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．

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②若人体缺少

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（2）对芝麻酱说明书的判断正确的是

（填序号）．
A．不含微量元素 B．不含糖类和油脂 C．婴儿最不宜食用 D．钙含量低于豆腐和鸡蛋．

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．
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．②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是

．
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；图中点D对应固体的成分为

（填化学式）．

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（1）试写出元素符号：X

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．

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