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    利用100mL0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 mol·L-1的溶液，下列操作正确的是

    A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

    B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌

    C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌

    D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

     

    【答案】

    D

    【解析】根据碳酸钠的化学式可知，稀释后碳酸钠的浓度是0.1mol/L，所以稀释后碳酸钠溶液的体积是。配制需要500ml容量瓶，所以只有选项D正确，其余都是错误的，答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?潍坊模拟）明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S
    高温
    .
    .
    2Al2O3+9SO2    ，该反应的氧化剂是
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    ，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为
    3.612×1024
    3.612×1024
    ．
    （2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ．
    （3）孰料溶解时反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是
    盐酸、KSCN溶液
    盐酸、KSCN溶液
    ．
    （5）母液中溶质主要成分的化学式为
    K2SO4、Na2SO4
    K2SO4、Na2SO4
    ，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是
    取最后的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净
    取最后的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为数学公式，该反应的氧化剂是______，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为______．
    （2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为______．
    （3）孰料溶解时反应的离子方程式为______．
    （4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是______．
    （5）母液中溶质主要成分的化学式为______，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是______．

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