Question

氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1  ①4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1 ②下列说法中正确的是（　　）

• A．工业上氨催化氧化生成 NO时，最佳温度应控制在780～840℃之间
• B．工业上采用物料比

  n(O2)

  n(NH3)

  在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
• C．加压可提高NH₃生成NO的转化率
• D．N₂氧化为NO的热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、从转化率的大小与温度的关系选择反应的适宜温度；
B、工业上采用物料比

n(O2)

n(NH3)

在1.7～2.0，主要是为了提高氨气的利用率；
C、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
D、利用盖斯定律书写热化学方程式．

解答：解：A、从图象可以看在，反应温度在780～840℃，NO的产率最大，故A正确；
B、工业上采用物料比

n(O2)

n(NH3)

在1.7～2.0，主要是为了提高氨气的利用率，故B错误；
C、在NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）反应中，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故C错误；
D、根据盖斯定律进行计算，N₂（g）+O₂（g）2NO（g）△H=

-905-(-1268)

2

KJ/mol=+181.5KJ/mol，故D错误．
故选A．

点评：本题考查化学平衡以及反应热的计算等问题，题目难度不大，注意对题中图象的分析以及盖斯定律的运用．