【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A.K2CO3和K2O都属于盐B.KOH和Na2CO3都属于碱
C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SO3都属于氧化物
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【题目】在标准状况下，与14 g氢气的体积相等的氮气的( )
A. 质量为14 g
B. 物质的量为7 mol
C. 体积为22.4 L
D. 物质的量为14 mol
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【题目】A、B、C、D、E 是五种短周期元素，其中A、B、C 在同一周期。0.5molA 元素的原子失去9.03×1023 个电子后，转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子，A 元素最高价氧化物的水化物能分别与B、C 元素最高价氧化物的水化物反应，且都生成盐，B 元素原子各层电子数均为偶数，C 元素原子最外层电子数比最内层少一个。D 元素的一种同位素原子中没有中子。E 元素与其它四种元素均不在同一周期，E 的最高价氧化物的水化物是一种强酸。请回答下列问题：
(1)A 离子结构示意图为：_____；E 元素在周期表中的位置是_____；
(2)用电子式表示B 与C 形成化合物的过程：_____；
(3)A 元素最高价氧化物的水化物与 C 元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：_____；
(4)E 与D 形成的某种化合物，其水溶液呈碱性，其原因是_____(用离子方程式作答)。
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【题目】碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。
(1) 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为________。
(2) 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃； ③____________________________。
(3) 若pH过高，则对产品的影响是_________________________。
(4) 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。
②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。______________
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【题目】下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是（ ）
①第ⅠA族元素都是金属元素
②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子
③第ⅦA族元素的最高正价都为+7
④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ③④
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【题目】对于反应2HI（g）
H2（g）＋I2（g,紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的质量不再变化
B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C. 1molH－H键断裂的同时有2molH－I键断裂
D. 各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. H2O、D2O和T2O三者中H、D、T互为同位素，所以这三者不是同一种物质
B. 正丁烷和异丁烷，白磷和红磷互为同分异构体
C. 
不是同分异构体
D. H2O 、Ne 和H2SO4都是只含共价键而不含离子键的物质
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【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙
C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙
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