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    【题目】下列有关物质的用途叙述错误的是（ ）
    A.硅酸钠是制备木材防火剂的原料
    B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
    C.硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂
    D.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

    【答案】B
    【解析】解：A．硅酸钠水溶液是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，能够防火，故A正确；B、二氧化硅是酸性氧化物，它溶于氢氟酸，故B错误；
    C、硅胶疏松多孔常作实验室和袋装食品等的干燥剂，故C正确；
    D、石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，故D正确；
    故选B．

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    【题目】把Na投入CuSO4溶液中可能出现的现象是

    ①生成红色的物质 ②生成黑色的物质 ③有气体生成 ④熔成小球 ⑤生成蓝色沉淀

    A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①④ D．①④⑤

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    【题目】25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。则下列热化学方程式正确的是

    A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1

    B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1

    C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1

    D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)可逆反应：N2O42NO2，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是 (选填序号）

    ①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成n mol N2O4

    ②单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2

    ③容器中的压强不再改变的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    (2)373k时把0.12 mol无色的N2O4气体通入体积500 ml的密闭容器中，发生反应：

    N2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.01 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算： （本小题要求写出解过程）

    ①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率；

    ②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比；

    ③达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度；

    ④N2O4的平衡转化率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，燃烧只生成CO2和H2O

    B. 油脂氢化可用于制作人造黄油

    C. 丙三醇常用于制作汽车防冻液

    D. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= -99kJ·mol-1．请回答下列问题：

    （1）图中可知A、C分别表示______________、_______________；E的大小对该反应的反应热有无影响？___________。

    （2）图中△H=______________；

    （3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成5molSO3（g）的△H=______kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.1 mol H2O的质量为18g/mol
    B.CH4的摩尔质量为16g
    C.6.02×1023个SO2分子的质量为64g
    D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是

    ①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

    A. ①② B. ③② C. ②①③ D. ③①

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    【题目】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题：

    （1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

    ②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol

    由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。

    （2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____________________。

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