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    20．KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：

    （1）“歧化”产物之一是碘酸钾（KIO3），该反应的离子方程式是I2+6OH-═I-+IO3-+3H2O．
    （2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是去除铁屑表面的油污．
    （3）“调pH”的具体实验操作是向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH；重复操作，直至pH≈9（限用试剂：KOH溶液、pH试纸）．
    （4）“操作X”的名称是过滤，Y的化学式是Fe（OH）2或Fe（OH）3．
    （5）在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （6）在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2．检验产品中含I2的方法是取少许产品于试管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品中混有I2．

    分析 碘单质在碱性条件下发生歧化反应生成碘化钾和碘酸钾，向混合体系中加入铁粉还原碘酸根离子，而铁被氧化为铁离子，然后加氢氧化钾调节溶液的pH，使铁离子和亚离子沉淀，最后对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，最终得到碘化钠．
    （1）碘单质在碱性溶液中发生自身的氧化还原反应，生成碘离子和碘酸根离子；
    （2）铁屑表面有油污，在碱性条件下除去油污，使铁与碘酸钾充分接触而发生氧化还原反应；
    （3）测定溶液的pH用用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH，直到测出的pH约为9；
    （4）分离固体与液体的混合物用过滤，如果铁粉过量生成氢氧化亚铁，铁粉少量生成氢氧化铁，适量可能是两者的混合物；
    （5）将碘化钠溶液中溶质分离出来的方法是因碘化钠的溶解度受温度的影响变化很大，所以用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得较为纯净的碘化钠；
    （6）检验碘单质的存在加淀粉，因为碘单质能使淀粉变蓝．

    解答 解：（1）碘单质在碱性溶液中发生自身的氧化还原反应，生成碘离子和碘酸根离子，离子方程式为：I2+6OH-═I-+IO3-+3H2O，故答案为：I2+6OH-═I-+IO3-+3H2O；
    （2）铁屑表面有油污，在碱性条件下除去油污，使铁与碘酸钾充分接触而发生氧化还原反应，故答案为：去除铁屑表面的油污；
    （3）测定溶液的pH用用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH，直到测出的pH约为9，故答案为：向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH；重复操作，直至pH≈9；
    （4）分离固体与液体的混合物用过滤，如果铁粉过量，铁被氧化为亚铁，加碱生成氢氧化亚铁，铁粉少量，铁被氧化为三价铁离子，加碱后生成氢氧化铁，适量可能是两者的混合物，故答案为：过滤；Fe（OH）2或Fe（OH）3；
    （5）将碘化钠溶液中溶质分离出来的方法是因碘化钠的溶解度受温度的影响变化很大，所以用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得较为纯净的碘化钠，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
    （6）检验碘单质的存在加淀粉，因为碘单质能使淀粉变蓝，具体的操作为：取少许产品于试管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品中混有I2，故答案为：取少许产品于试管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品中混有I2．

    点评 本题考查了由碘制得碘化钠的工艺流程及其综合应用，题目难度中等，涉及知识点较多，正确分析工艺流程为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

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