Question

6．25℃，NaOH和Na₂CO₃两溶液的pH均为11．
（1）两溶液中，由水电离出得c（OH^-）分别是
①NaOH中1×10^-11mol/L，
②Na₂CO₃中1×10^-3mol/L，
③在1L水中加入上述NaOH会使水的电离程度减小．
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是NaOH，（填化学式）溶液．
（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是把一小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变
色后，与标准比色卡对照，确定溶液的pH，你认为该溶液pH的范围一定介于7-13之间．

Answer 1

分析 （1）根据水的电离方程式H₂O?H⁺+OH^-可知，氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠水解促进水的电离，所以①由水电离出c（OH^-）=c（H⁺），
②中由水电离出c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$；
③酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
（2）稀释会促进碳酸钠的水解，即OH^-的物质的量是增加的，氢氧化钠在稀释过程中OH^-的物质的量不变；
（3）pH测定方法为把一小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变
色后，与标准比色卡对照；
碳酸钠水解显碱性，所以pH一定大于0.1mol/L的纯碱溶液中OH^-的物质的量浓度一定小于0.1mol/L．

解答 解：（1）根据水的电离方程式H₂O?H⁺+OH^-可知，氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠水解促进水的电离，所以①由水电离出c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故答案为：1×10^-11mol/L，
②中由水电离出c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=1×10^-3mol/L，
故答案为：1×10^-3mol/L；
③酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NaOH会导致水电离程度减小，
故答案为：NaOH；
（2）稀释会促进碳酸钠的水解，即OH^-的物质的量是增加的，氢氧化钠在稀释过程中OH^-的物质的量不变，所以pH变化较大的是氢氧化钠，故答案为：NaOH；
（3）把一小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照，确定溶液的pH；
碳酸钠水解显碱性，所以pH一定大于0.1mol/L的纯碱溶液中OH^-的物质的量浓度且一定小于0.1mol/L，所以该溶液pH的范围一定介于7～13之间，
故答案为：把一小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照，确定溶液的pH；7～13．

点评 本题考查弱电解质的电离、盐类水解、pH的测定等知识点，为高频考点，明确水电离影响因素是解本题关键，易错点是酸或碱中水电离出氢离子或氢氧根离子浓度的计算方法，题目难度中等．