Question

12．下列叙述正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• C． K₂S溶液中：2c（K⁺）═c（H₂S）+c（S^2-）+c（HS^-）
• D． 相同浓度的CH₃COOH和NaOH溶液等体积混合后，则：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断；
B．铵根离子的水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；
C．根据硫化钾溶液中的物料守恒判断；
D．相同浓度的CH₃COOH和NaOH溶液等体积混合后，反应后溶质为醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的物料守恒分析．

解答 解：A．根据Na₂CO₃溶液中的电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于铵根离子的水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（H⁺），溶液中正确的 离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．K₂S溶液中满足物料守恒：c（K⁺）═2c（H₂S）+2c（S^2-）+2c（HS^-），故C错误；
D．相同浓度的CH₃COOH和NaOH溶液等体积混合后，恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，B为易错点，注意铵根离子的水解程度较小，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．