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    在V L硫酸铁溶液中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得红棕色固体m g.则原溶液中的浓度是

    [    ]

    A．m/56V mol/L　　　　 B．3m/56V mol/L

    C．3m/80V mol/L　　　　D．3m/160V mol/L

    答案：D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：

    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需
    250mL容量瓶、胶头滴管
    250mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
    BC
    BC
    ．
    A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比       B．确定下一步还原所需铁的量
    C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式
    6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    （提示：ClO3-转化为Cl-）；
    已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是
    原料成本较低
    原料成本较低
    ，弊是
    产生气体对大气有污染
    产生气体对大气有污染
    ．
    （4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：
    （a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
    （b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO4标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    回答下列问题：
    ①判断（a）步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
    取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全
    取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全
    ；
    ②在（b）步骤中判断达到终点的现象是
    溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
    溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
    ；
    ③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为
    m
    233
    =
    V
    200
    m
    233
    =
    V
    200
    （用含m、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    在VL硫酸铁溶液中含有Fe3+ m g, 则溶液中SO42-的物质的量浓度是

    [　　]

    A.3m/112V mol/L　　B.56m/V mol/L　　C.m/56V mol/L　　D.3m/56 Vmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe 2+．实验步骤如下：

    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需______．
    （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是______．
    A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比　　　 B．确定下一步还原所需铁的量
    C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量　　　D．确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式______（提示：ClO3-转化为Cl-）；
    已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是______，弊是______．
    （4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：
    （a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
    （b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO4标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    回答下列问题：
    ①判断（a）步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是______；
    ②在（b）步骤中判断达到终点的现象是______；
    ③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为______（用含m、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：实验题

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：
    （1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸量取_______mL来配制250mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的仪器除烧杯、玻璃棒和移液管外，还需要的玻璃仪器_____________。
    （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____________。
    A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比       
    B．确定下一步还原所需铁的量
    C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量     
    D．确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）①写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式____________________（提示：ClO3－转化为Cl－）；
    ②已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是__________，弊是____________。
    （4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42－与Fe3+ 物质的量之比，有人设计了以下操作
    （a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g。
    （b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000 mol/L KMnO4标准溶液VmL。离子方程式为：5Fe2+ + MnO4－+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
    ①判断（a）步骤溶液中SO42－离子已沉淀完全的方法是__________________； 
    ②在（b）步骤中判断达到终点的现象是_______________；
    ③聚合硫酸铁中SO42－与Fe3+的物质的量之比为____________（用含m、V的代数式表示）。

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