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【题目】网络趣味图片一脸辛酸,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

A. 辛酸的羧酸类同分异构体中,含有三个“-CH3结构,且存在乙基支链的共有7

B. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸

C. 正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态,故二者不符合同一通式

D. 辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8

【答案】A

【解析】A、三个甲基分别是主链端点一个、乙基支链上一个,甲基支链一个,这样的辛酸的羧酸类同分异构体有 (CH3CH2)3CCOOH,共7种,故A正确;B、根据官能团位置最小给主链碳原子编号,所以该结构简式的名称为3,4,4一三甲基戊酸,则B错误;C、正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸,都符合通式CnH2nO2,由于正辛酸所含C原子数少,常温下呈液态,而软脂酸所含C原子数多,常温下呈固态,故C错误;D、辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯,那么相对分子质量为74的有机物可是酸,即为丙酸,但丙酸只有一种结构也可能是醇,则为丁醇,共有4种同分异构体所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇,共有8种同分异构体与丁醇反应生成酯的酸为丁酸,其中丁酸有2种同分异构体,丁醇有4种同分异构体,所以共有8种,因此符合要求的同分异构体一共是16种,所以D错误。本题正确答案为A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷酸亚铁锂电池装置如图所示,其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面,负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐.
(1)电池工作时的总反应为:LiFePO4+6C Li1﹣xFePO4+LixC6 , 则放电时,正极的电极反应式为 . 充电时,Li+迁移方向为(填“由左向右”或“由右向左”),图中聚合物隔膜应为(填“阳”或“阴”)离子交换膜.
(2)用该电池电解精炼铜.若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟,电解精炼铜得到铜0.32g,则电流利用效率为(保留小数点后一位). (已知:法拉第常数F=96500C/mol,电流利用效率= ×100%)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

A. FeMnZnMg

B. ZnCuMgCa

C. ZnCuBMn

D. MgMnCuMo

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【题目】关于实验室制取乙烯的操作,下列叙述不正确的是(

A. 温度计要插入反应混合液中

B. 圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片

C. 圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积为

D. 加热时使液体温度迅速升高到170℃

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【题目】(I)实验室合成乙酸乙酯的步骤:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题:

(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放____ ;目的是_______

(2)反应中加入过量乙醇的目的是 _______

(Ⅱ)已知乙烯能发生以下转化。

(1)写出下列化合物官能团名称:B中含官能团名称__________;D中含官能团名称 _____

(2)写出反应的化学方程式:

__________

__________

__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图一所示,工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+图二为利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。下列说法一定正确的是

A. 图一电池放电时,C1-从负极穿过选择性透过膜移向正极

B. 图一电池放电时,电路中每通过0.1mol电子,Fe3+浓度降低0.1mol/L

C. 用图二电池给图一装置充电时,图二中电极a接图一的正极

D. 用图二电池给图一装置充电时,每生成1molS2(s),图一装置中就有4molCr3+被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二硫化钼(MoS2)被誉为固体润滑剂之王,利用低品质的辉钼矿(MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:

回答下列问题:

(1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4其中Mo的化合价为______

(2)利用联合浸出除杂时,氢氟酸可除去的杂质化学式为______如改用FeCl3溶液氧化浸出,CuFeS2杂质的浸出效果更好,写出氧化浸出时发生的化学反应方程式______________

(3)加入Na2S后,钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4],写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式_______________________

(4)由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是________________

利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时,MoS3的产率均下降的原因:_______________________

(5)MoO3·H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料,某电池反应为: MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O (某文献记载:式中0+Li+、H+、K+、Na+等。A+的注入使得部分Mo6+还原为MO5+),写出该电池以金属锂为负极,充电时的阳极反应式:__________________

(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8)钼酸钠晶体(NaMoO4·2H20)是新型的金属缓蚀剂,不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质,可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略),则当BaMo04开始沉淀时,溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)____(結果保留2位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图装置中,b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡.试回答:
(1)a为极,c极的电极反应式为
(2)电解开始时,在B烧杯的中央,滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是: , 电解进行一段时间后,罩在c极上的试管中也收集到了气体,此时c极上的电极反应为
(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时停止电解,a极上放出了moL气体,若b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为g/mol.
(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL,取这种溶液加入到25.0mL 0.100molL﹣1HCl溶液中,当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全.试计算:电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度.molL﹣1

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【题目】下图中甲—戊分别为下述五种物质中的一种:CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2,且图中相连两个环对应的物质(或其溶液)在常温条件下能发生化学反应

(1)上述五种物质中:

①可用于农业生产改良酸性土壤的是_________________

②能相互发生置换反应的一个化学方程式为_________________________

(2)若图中乙为H2SO4

①甲或丙能否为CuSO4?答:_____________(填“可以”或“不可以”)。

②若乙与丁发生中和反应,则丙为_________________

(3)若丙为铁,则甲与戊反应的离子方程式为___________________________

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