已知某温度下,K
W=1×10
-13.A为酸溶液,其pH=a;B为碱溶液,其pH=b.
(1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=13,两者等体积混合后,溶液的pH=
6.5
6.5
;若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其原因可能是(用文字表述)
酸是多元强酸,碱是一元强碱
酸是多元强酸,碱是一元强碱
.
(2)若A为强酸,B为强碱,二者按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=
12
12
.
(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=13,两者等体积混合后溶液显碱性.则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式 为
M
++H
2O
MOH+H
+M
++H
2O
MOH+H
+.
(4)在(3)的混合溶液中,微粒浓度大小关系一定正确的是
④⑤
④⑤
(填序号).
①c(MOH)>c(M
+)>C(R
-)>c(H
+)>c(OH
-)
②c(HR)>c(M
+)>c(R
-)>c(OH
-)>c(H
+)
③c(R
-)>c(M
+)>c(H
+)>c(OH
-)
④c(M
+)>c(R
-)>c(OH
-)>c(H
+)
⑤c(M
+)+c(H
+)=c(R
-)+c(OH
-)
⑥c(MOH)=c(H
+)-c(OH
-)