Question

【题目】某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。

根据要求回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为 。

（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是 。

（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是 ______ 。

a．NaCl溶液 b．酸性KMnO4 c．FeCl3 d．Na2S溶液

（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是 。

（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：

实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．

实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．

①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；

②气体X可以是 （填序号）。

a．CO2 b．C12 c．N2 d．NO2

③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）： 。

Answer 1

【答案】（1）H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）品红溶液；取少量褪色后的溶液于试管中加热；

（3）d；

（4）BaSO4；

（5）①除去BaCl2溶液中的O2；

②ac；

③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl

（或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ）

【解析】

试题分析：（1）装置A中反应的化学方程式为H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）二氧化硫能使品红褪色，品红可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品红；若要证明其漂白 作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热，加热后褪色说明二氧化硫的漂白作用是可逆的。

（3）Na2S溶液与二氧化硫反应生成淡黄色硫沉淀，反应中二氧化硫表现氧化性，通过观察D中现象， 即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。

（4）硫酸钡不溶于盐酸，沉淀物的化学式是BaSO4。

（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：

实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．

实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．

①氧气能把亚硫酸氧化为硫酸，“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；

②C12 、NO2都具有氧化性，气体X可以是CO2 、N2 。

③B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl。