练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列化合物中含有手性碳原子的是( )

    A.CCl2F2B.CH3—CHCl—COOHC.CH3CH2OHD.CH3—OH

    【答案】B

    【解析】

    在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，根据碳原子连接的原子或原子团分析。

    A项、A、CCl2F2分子中碳原子所连接的四个基团中两个是Cl原子，两个是F原子，不是手性碳原子，故A错误；

    B项、分子中2号碳原子上连接4个不同的原子或原子团，该碳原子属于手性碳原子，故B正确；

    C项、CH3CH2OH分子中两个碳原子所连接的四个基团都有相同的氢原子，不是手性碳原子，故C错误；

    D项、CH3—OH分子中碳原子所连接的四个基团有相同的氢原子，不是手性碳原子，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一种重要的医药中间体、材料中间体，可用下列方法合成。首先，由A制得E，过程如下：

    已知：i.CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr

    ii.CH3CH2CNCH3CH2COOH

    （1）烃A的名称是___。D的同分异构体中，能发生银镜反应的芳香族化合物有多种，任写一种该类同分异构体的结构简式___。写出反应④的化学方程式___。

    又已知，iii：R—CH2—COOCH2R’+HCOOCH2R”+R”—CH2OH

    然后，通过下列路线可得最终产品：

    （2）检验F是否完全转化为G的试剂是___。反应⑤的化学方程式是___。

    （3）路线二与路线一相比不太理想，理由是___。

    （4）设计并完善以下合成流程图___。

    （合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是

    A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

    （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

    ①尿素水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：___。

    ②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___。

    ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：__。

    ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g·mol-1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是__。

    （2）NSR（NOx储存还原）工作原理：

    NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

    ①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是__。

    ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__。

    ③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：___□15NNO+□H2O___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

    ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

    已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

    ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

    反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

    （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有七种元素，其中A、X、Y、D、E为短周期主族元素，Z、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。

    A

    元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    X

    元素原子的核外电子数比电子数少1

    Y

    原子的第一至第四电离能分别是：；；；

    D

    原子核外所有轨道全满或半满

    E

    元素的主族序数与周期数的差为4

    Z

    是前四周期中电负性最小的元素

    G

    在周期表的第七列

    （1）已知为离子化合物，写出其电子式_______________。

    （2）X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈_____形；的空间构型为__________。

    （3）某同学根据上述信息，推断Y基态原子的核外电子排布为：

    该同学所画的电子排布图违背了________________________。

    （4）G位于元素周期表的_________区，原子结构示意图为____________________。

    （5）中心原子的杂化方式为_________，其空间构型为____________________。

    （6）Z元素的基态原子价电子排布式为_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________________________（填仪器名称）。

    (2)现用质量分数为98%、密度为1.84gcm－3的浓硫酸来配制450mL、0.5molL－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为______mL（保留1位小数），现有①10mL　②25mL③50mL　④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是_____（填代号）.

    (3)配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序

    为：②→①→③→___→___→___→___→④（填序号）

    (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_______，能引起误差偏高的有___________（填代号）。

    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　

    ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　

    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　

    ⑦定容时，俯视标线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

    （以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

    （1）铁片上的电极反应式为______________，

    （2）铜片周围溶液会出现___________的现象。

    （3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2 g，计算：导线中流过的电子的物质的量为__________mol；

    （4）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

    ①图2 B中的Sn为________极，Sn极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）____。

    ②图2 C中被腐蚀的金属是___________。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______。

    （5）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①氢氧燃料电池的正极电极反应是：___________________。电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案