Question

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． FeSO₄溶液与稀硝酸反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• B． 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• C． 氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D． 碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A、FeSO₄溶液与稀硝酸反应的实质是Fe²⁺被硝酸根在酸性条件下氧化为Fe³⁺；
B、一水合氨为弱电解质，不能完全电离；
C、氯气和水反应生成的HClO是弱酸；
D、NH₄HCO₃和足量的氢氧化钠反应时，HCO₃^-也能和OH^-反应．

解答 解：A、FeSO₄溶液与稀硝酸反应的实质是Fe²⁺被硝酸根在酸性条件下氧化为Fe³⁺，NO₃^-被还原为NO气体，还有水生成，故离子方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A正确；
B、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故硫酸铝和氨水反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B错误；
C、氯气和水反应生成的HClO是弱酸，不能拆，故离子方程式为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故C错误；
D、NH₄HCO₃和足量的氢氧化钠反应时，HCO₃^-也能和OH^-反应，即1molNH₄HCO₃消耗2molOH^-，离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，关键是反应实质的分析判断，D选项是易错点，题目难度中等．