【题目】某溶液可能含有下列离子的某几种:Cl-、I-、SO42-、CO32-、Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+和Ba2+,且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:由此可知,下列说法正确的是
A.原溶液中和可能都存在,且
B.溶液中至少有4种离子存在,其中一定存在,且
C.、、一定存在,、一定不存在
D.若要进一步确定原溶液中是否含有,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫红色褪去,则证明原溶液中有
【答案】C
【解析】
加入过量NaOH溶液,加热,得到无色气体,该气体为氨气,原溶液中一定存在NH4+,沉淀灼烧得到红棕色固体为三氧化二铁,则原溶液中含有铁元素,可能为Fe3+、Fe2+,则原溶液中一定没有CO32-;滤液中加入足量氯化钡溶液和盐酸溶液过滤得到4.66g 沉淀为硫酸钡沉淀,硫酸钡的物质的量=0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根离子,且c(SO42-)=,则不含Ba2+,溶液所含离子的浓度均相等,则溶液阳离子为NH4+、Fe2+,阴离子可为Cl-、SO42-,也可能为I-、SO42-,由于加入了氢氧化钠溶液,无法判断原溶液中是否含有钠离子。
A.c(SO42)=0.2mol/L,溶液所含离子的浓度均相等,则如含有Fe3+,c(Fe3+)+c(Fe2+)=0.4mol/L,故A错误;
B. 溶液中至少有4种离子存在,但不一定含有氯离子,故B错误;
C. 由以上分析可知,SO42、NH4+、Fe2+一定存在,CO32、Ba2+一定不存在,故C正确;
D. 溶液中含有氯离子,加入酸性高锰酸钾溶液,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能确定是否含有亚铁离子,故D错误。
故选C。
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【题目】实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反应装置如下图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈的水解反应,遇潮湿空气会产生白雾。
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价为__________。
(2)仪器D的名称是___________。
(3)乙、丙装置制取原料气Cl2与SO2。
①乙装置F中充满Cl2,则E中所盛放的溶液为_____________(填溶液的名称)。
②丙装置中试剂X、Y的组合最好是_____________。
A 98%浓硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 浓HNO3+Na2SO3
(4)上述装置的正确连接顺序为________、________、丁、_______、_________(用甲、乙、丙表示,可重复使用)。
(5)B装置中从a口通入冷水的作用是_________;C装置的作用是_______________。
(6)SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应,会产生白雾,则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为________。
(7)若反应中消耗氯气的体积为1.12L(已转化为标准状况,SO2足量),最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g,则磺酰氯的产率为______________(保留三位有效数字)。
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【题目】下列事实中,不能应用化学平衡移动原理来解释的是
①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应
③开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大
⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤
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【题目】随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO2或LiFePO4等为正极材料,以石墨碳为负极材料,以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。
(1)P原子的电子排布式为_________。Fe2+中未成对电子数为___________。
(2)N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(3)等电子体具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的。ClO4-与PO43-互为等电子体,ClO4-的立体构型为_______,中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)烷烃同系物中,CH4的沸点最低,原因是______________。
(5)向CuSO4溶液中加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_______________;深蓝色晶体中存在的化学键类型有__________ 。(填代号)
A.离子键
B.σ键
C.非极性共价键
D.配位键
E.金属键
F.氢键
(6)如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图,则该氧化物的化学式为______;若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为_____________g/cm3。(NA为阿伏加德罗常数的值)
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【题目】下列说法正确的是()
A.硫化氢分子的电子式:
B.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行,则该反应的△H>0
C.向含nmolNH4Al(SO4)2的溶液中,逐滴加入含nmolNaOH的溶液,离子反应方程式为:NH4++OH-=NH3·H2O
D.分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应,生成的酯共有16种(不考虑立体异构)
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【题目】Ⅰ 氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下:
(1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为____________________。
(2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是_________,然后快速把锂放入到石英管中。
(3)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。(反应方程式:LiH + H2O LiOH + H2↑),分析该反应原理,完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式________。
(4)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4 mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。
(5)乙同学对甲的实验方案提出质疑,他认为未反应的H2不能直接排放所以在最后连接了装置E用来收集H2,请将E装置补充完整___________________
测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知:废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mg/L。Ag+ + 2CN- = [Ag(CN)2]-,Ag+ + I- = AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。
实验如下:取30.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。滴定终点的判断方法是___________________________经计算处理后的废水中NaCN的浓度为_______________mg/L(保留两位小数)
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【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图:
已知:
①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110 ~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③物质的熔沸点随压强降低而降低
④乙醚沸点为34.6℃
⑤部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
(1)在上述工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,从环保角度分析其主要优点为_______________________。
(2)加入碳酸钠调节pH至a ,a的范围是____________________________。
(3)操作Ⅰ包含3个实验基本操作,它们依次是_____________、______________和过滤。
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。
(5)在实验室,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O,通常先将产品溶解在乙醚中,通过过滤除去不溶性杂质后,再进行_________(填操作名称)。
(6)为测定产品中CoCl2·6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是______________。(答出一个原因即可)
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【题目】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B,C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式:_______________________________。F的离子电子排布式:__________。
(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式:______________________。
(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:_____________。
(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol-1、3 401 kJ·mol-1,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。
(5)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。
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【题目】某温度下,已知醋酸的电离常数Ka=1.6×10-5,醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有关说法正确的是
A. 醋酸溶液中,c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 将相同浓度的CH3COOH溶液与CH3COO Na溶液等体积混合,所得溶液呈碱性
C. 该温度下,1mol/L的醋酸溶液中,醋酸的电离度为0.4%
D. 该温度下,浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),有CH3COOAg沉淀生成
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