运用有关概念判断下列叙述正确的是 A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应 C．和互为同系物 D．BaSO4的水溶液不导电.故BaSO4是弱电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

运用有关概念判断下列叙述正确的是（）

A．1molH₂燃烧放出的热量为H₂的燃烧热

B．Na₂SO₃和H₂O₂的反应为氧化还原反应

C．和互为同系物

D．BaSO₄的水溶液不导电，故BaSO₄是弱电解质

【知识点】基本概念B2 F2 H5

【答案解析】B 解析：燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量，因此A错误；Na₂SO₃有还原性， H₂O₂有氧化性，二者可发生氧化还原反应，B正确；同系物指结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH₂原子团的化合物的互称，是酚，是醇，C错误；BaSO₄是强电解质，D错误。

【思路点拨】电解质的强弱不能根据溶液的导电性判断，而要根据电离程度判断，注意醇与酚的区别。

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重水(D₂O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是　(　　)

A.氘(D)原子核外有1个电子

B.¹H与D互称同位素

C.H₂O与D₂O互称同素异形体

D.¹O与O的相对分子质量相同

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下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	NH4+、CH3COO﹣、Ca2+、Cl﹣	B．	Fe3+、Ag+、SO42﹣、NO3﹣
	C．	Cu2+、H+、S2﹣、NO3﹣	D．	C6H5OH、Fe3+、K+、Cl﹣

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B．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等

C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论

D．根据氧化还原反应关系得出：R²⁺是还原剂, O₂是氧化剂, R³⁺是氧化产物, H₂O是还原产物

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(1)写出a点反应的离子方程式________________;反应中还原剂是______________;被还原的元素是__。

(2)写出b点到c点反应的离子方程式_____________________________。

(3)若往100 mL 1 mol·L^-1的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为__________。

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在酸性介质中，向MnSO₄溶液中滴加（NH₄）₂S₂O₈（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2Mn²⁺+5 S₂O₈^2-+8X=2+10 SO₄^2-+16H⁺，下列说法正确的是

A．X是H₂O

B．还原性：SO₄^2-> Mn²⁺

C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．每生成0.1mol SO₄^2-，转移电子0.05mol

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下表中对应关系正确的是(　　)

A	CH₃CH₃＋Cl₂CH₃CH₂Cl＋HCl CH₂===CH₂＋HCl—→CH₃CH₂Cl	均为取代反应
B	由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖	均发生了水解反应
C	Cl₂＋2Br^－===2Cl^－＋Br₂ Zn＋Cu²^＋===Zn²^＋＋Cu	均为单质被还原的置换反应
D	2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑ Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO	均为水作还原剂的氧化还原反应