Question

2．某强酸性溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验

下列有关判断正确的是（　　）

• A． 原溶液中一定有Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺、NH₄⁺、Al³⁺
• B． 原溶液中一定没有Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
• C． 步骤③中反应的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• D． 气体A、B之间肯定不能发生反应

Answer 1

分析 某强酸性溶液中CO₃^2-不存在，Fe²⁺和NO₃^-不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe²⁺、则原溶液中一定不存在NO₃^-，气体为NO，沉淀A为BaSO₄，原溶液中一定不存在Ba²⁺，一定存在SO₄^2-，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH₃，确定原溶液中含有NH₄⁺，沉淀B为Fe（OH）₃，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO₃沉淀，可能生成沉淀Al（OH）₃，溶液B中不一定含有AlO₂^-，则原溶液中不一定含有Al³⁺，
A、原溶液中一定有Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺、NH₄⁺，铝离子可能含有；
B、上述分析可知，原溶液中一定没有Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-；
C、步骤③中反应的离子方程式可能为Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
D、气体A为NO，气体B为NH₃，二者之间能发生反应．

解答 解：某强酸性溶液中CO₃^2-不存在，Fe²⁺和NO₃^-不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe²⁺、则原溶液中一定不存在NO₃^-，气体为NO，沉淀A为BaSO₄，原溶液中一定不存在Ba²⁺，一定存在SO₄^2-，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH₃，确定原溶液中含有NH₄⁺，沉淀B为Fe（OH）₃，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO₃沉淀，可能生成沉淀Al（OH）₃，溶液B中不一定含有AlO₂^-，则原溶液中不一定含有Al³⁺；
A、原溶液中一定有Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺、NH₄⁺，铝离子不一定含有，故A错误；
B、上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-，故B正确；
C、步骤③中反应的离子方程式可能为Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故C错误；
D、气体A为NO，气体B为NH₃，二者之间能发生氧化还原反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质性质的分析应用，主要是离子性质的过程分析，离子存在和现象的理解应用是解题关键，题目难度中等．