Question

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

A、加入水时，溶液中c（OH^-）减小

B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C、加入少量0.1mol?L^-1HCl溶液，溶液中pH减小

D、加入少量NaHCO₃固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析：醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，说明醋酸是弱酸，但酸性比碳酸强，溶液中存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，结合影响电离平衡的因素解答该题．

解答：解：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，发生H⁺+OH^-=H₂O，c（H⁺）减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．加入少量0.1mol?L^-1HCl溶液，c（H⁺）增大，则pH减小，故C正确；
D．加入少量NaHCO₃固体，发生H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，c（H⁺）减小，平衡向正反应方向移动，故D正确．
故选A．

点评：本题考查了弱电解质电离，明确影响平衡移动的因素即可解答，易错选项是A，注意加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，为易错点．