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    3．弱酸弱碱盐溶液显（　　）性．
    A．一定显酸性B．一定显碱性
    C．一定显中性D．可能显酸性、碱性或中性

    分析 弱酸弱碱盐溶液中弱碱阳离子水解显酸性，弱酸阴离子水解显碱性，二者水解程度大小不同，溶液酸碱性不同．

    解答 解：弱酸弱碱盐溶液中弱碱阳离子水解显酸性，弱酸阴离子水解显碱性，二者水解程度大小不同，溶液酸碱性不同，若弱碱阳离子水解程度大，溶液显酸性，弱弱酸阴离子水解程度大溶液显碱性，弱二者水解程度相近，溶液显中性，故选D．

    点评 本题考查了盐类水解原理的分析判断，注意水解实质是弱离子促进水电离平衡正向进行，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室保存下列物质的方法中，正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
    B．氢氟酸盛装在玻璃瓶中
    C．金属钠保存在煤油中
    D．硝酸银固体存放在细口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液、⑥蒸发、结晶．正确的操作顺序是（　　）
    A．①④②⑤③⑥B．④①②⑤③⑥C．⑤②④①③⑥D．⑤②④③①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（　　）
    A．在酸性土地中
    B．在潮湿疏松的土壤中
    C．在干燥致密不透气的土壤中
    D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    C．过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑
    D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+HSO4-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似．请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素位于周期表中第三周期，第ⅥA族．
    （2）D与强碱溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （4）G与NaClO3反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
    （5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体．
    （6）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，由水电离出C（H+）=1×10-13mol/L溶液中，一定能大量共存是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO32-、MnO4-
    C．Al3+、Na+、AlO2-、Cl-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．向10 mL 0.2 mol•L-1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol•L-1 AgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（NO3-）=c（Cl-）＞c（Ag+）
    D．常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热至170℃来制取乙烯气体，此反应常会生成SO2、CO2和炭等副产物．为探究和验证相关物质及其性质，提供了以下实验装置和试剂（足量）．请回答下列有关问题：

    （1）在该实验中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂，此外它还表现出的性质是强氧化性．
    （2）A装置圆底烧瓶中需加入碎瓷片以防止液体爆沸，如果实验开始一段时间后发现忘  记加碎瓷片，应采取的正确操作是d．
    a．立即补加  b．无需补加  c．重新配料  d．冷却后补加
    （3）制取乙烯时关键要控制温度在170℃，其操作方法是先均匀加热再集中加热，使温度迅速达到170℃并维持．
    （4）利用下面的装置可以制得1，2-二溴乙烷，请回答：

    ①若收集乙烯气体，可采取收集方法的名称是排水集气法．
    ②从装置D中获取1，2-二溴乙烷的主要操作所需的玻璃仪器是液漏斗、烧杯．
    ③装置B的作用是检验SO2、CO2是否除净．
    ④若制得l，2-二溴乙烷的质量为6.000g，则产率是85.11%．
    （5）为验证副产物二氧化硫和二氧化碳，请你完成以下仪器连接：a→e→d→f→g→b．

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