Question

已知下列数据：

物质	熔点代	沸点／℃	密度/·cm-3
乙醇	－144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
浓H2SO4		338	1.84

    实验室制乙酸乙酯的主要装置如下图(a)所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1:4:4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合?

海虎诎?a)图连接装置，使产生的蒸气经导管通到15ml试管所盛饱和Na₂CO₃溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm～3mm处；③小火加热试管中的混合液；①待小试管中收集到约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

    请回答下列问题：

    (1)步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是___________________。

    (2)写出该反应的化学方程式________，浓H₂SO₄的作用是________。

    (3)步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因是________。

    (4)步骤④所观察到的现象是________，写出原因与结论：________。

    (5)步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是________，产物应从________口倒出，因为________。

    (6)为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na₂CO₃溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么?答________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)先分别向大试管中加入乙醇和乙酸各4mL；混合后再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡，使之混合均匀。(2)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；催化剂、吸水剂。  (3)因为乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点接近，且较低，大火加热，反应物大量蒸发而降低产率。(4)在浅红色Na2CO3溶液层上方有约4cm厚的无色液层。振荡后，Na2CO3溶液层浅红色褪去，有细小气泡冒出，上层液体厚度变薄；Na2CO3溶液与蒸出的乙酸反应，放出CO2，并能使乙醇溶于水中(还能降低酯在水中的溶解度)达到净化产物的目的。(5)分液漏斗；上；乙酸乙酯的密度比水小。(6)乙；反应物能经冷凝回流到烧瓶中，增加产率。