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    3．微生物燃料电池是利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能．如以葡萄糖溶液为例，其工作原理如图所示：
    （1）电池工作时，石墨电极上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，
    （2）阳离子移向铂碳（填“石 墨”或“铂碳”）电极，
    （3）该电池负极电极上反应的电极反应式为C6H12O6+36OH--24e-═6CO32-+24H2O．
    （4）当有8mol电子发生转移时消耗的氧气在标况下为44.8L．

    分析 （1）燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，故石墨为负极，发生氧化反应；
    （2）阳离子向正极移动，铂碳为正极，故移向铂碳电极；
    （3）石墨为负极，电极反应式为C6H12O6+36OH--24e-═6CO32-+24H2O；
    （4）正极反应O2+4H++4e-=2H2O，当4mol电子转移时消耗1mol氧气，8mol电子转移消耗2mol氧气，标况下体积为2×22.4=44.8L．

    解答 解：（1）燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，故石墨为负极，发生氧化反应，故答案为：氧化；
    （2）阳离子向正极移动，铂碳为正极，故移向铂碳电极，故答案为：铂碳；
    （3）石墨为负极，电极反应式为C6H12O6+36OH--24e-═6CO32-+24H2O，故答案为：C6H12O6+36OH--24e-═6CO32-+24H2O；
    （4）正极反应O2+4H++4e-=2H2O，当4mol电子转移时消耗1mol氧气，8mol电子转移消耗2mol氧气，标况下体积为2×22.4=44.8L，故答案为：44.8．

    点评 本题涉及原电池的基本原理、电极方程式的书写和相关计算，注意电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响，属于综合知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    13．氨气的电子式；
    17号元素阴离子的电子式．

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    14．有机化学方程式的书写．
    （1）硝基苯的制备：        
    （2）2-甲基-2-溴丁烷的水解反应：CH3CBr（CH3）CH2CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COH（CH3）CH2CH3+NaBr
    （3）聚苯乙烯的制备：      
    （4）1-丙醇的消去反应：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
    （5）甲醛的银镜反应：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加热}{→}$ 4Ag↓+6NH3↑+（NH4）2CO3 +2H2O      
    （6）乙醛与新制氢氧化铜的反应：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
    （7）乙酸甲酯碱性水解反应：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH 
    （8）氯乙烷的消去反应：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O．

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    11．下列物质中，只含有离子键的是（　　）
    A．HClB．KOHC．CaCl2D．NH4 NO3

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    18．已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族，则B原子序数为m-18，若为第 VIA族，则B原子序数为m-32．

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    8．化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

    已知：①
    ②
    （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
    （1）写出A 的结构简式：．
    （2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：酚羟基、酯基．
    （3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或（任写一种）．
    （4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．

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    15．M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如图．下列叙述不正确的是（　　） 
    A．M的分子式为C18H20O2
    B．1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2
    C．1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应
    D．M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应

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    12．榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（　　）　 
    A．榄香烯的分子式为C15H20
    B．榄香烯属于芳香烃
    C．1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应
    D．榄香烯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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    13．化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．
    [I]日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．请回答下列有关化学电源的问题：
    （1）下列有关电池的叙述中正确的是C．
    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化  D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    （2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述正确的是CD．
    A．铜电极上发生氧化反应
    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡
    （3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O．酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为O2+4e-+4H+=2H2O，放电一段时间后电解质溶液的pH将变大（填“变大”、“变小”、“不变”）．
    [II]自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理．
    （4）漂白粉是常用的一种消毒剂，保存不当容易变质，有关化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）足一种新型多功能水处理剂．工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁．该反应的可用离子方程式表示为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O．
    （6）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．

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