【题目】某学习小组欲从含有铁的氧化物及少量FeS、SiO2的烧渣中分离出二氧化硅并制备绿矾（FeSO4·7H2O）固体，实验过程如下：
已知：一定条件下固体硫可溶于氢氧化钠溶液。请回答：
（1）步骤①中，试剂X应采用________。
（2）制备绿矾时，向溶液1中加入过量试剂Y，充分反应后，经________操作得到溶液2。
（3）设计简单实验方案验证步骤②得到的SiO2固体中不含S________。
【答案】稀H2SO4或稀硫酸 过滤 取固体产品少许于试管中，加入足量氢氟酸，充分反应后无固体剩余则证明SiO2固体中不含S或称取一定质量的固体产品进行灼烧，若灼烧后质量没有变化则证明SiO2固体中不含S
【解析】
烧渣和足量氧气反应后加入试剂X得到固体S、SiO2以及溶液1，经处理得到绿矾，固体S、SiO2不溶于酸，且该酸应含有硫酸根离子，故加入试剂X应为稀硫酸，溶液1加入试剂Y为铁粉，以将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，过滤后得溶液2，据此分析。
烧渣和足量氧气反应后加入试剂X得到固体S、SiO2以及溶液1，经处理得到绿矾，故加入试剂X应为稀硫酸，溶液1加入的试剂Y为铁粉，以将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，过滤后得溶液2。
（1）步骤①中，试剂X应采用稀H2SO4或稀硫酸；
（2）制备绿矾时，向溶液1中加入过量试剂Y，充分反应后，经过滤操作得到溶液2；
（3）取固体产品少许于试管中，加入足量氢氟酸，充分反应后无固体剩余则证明SiO2固体中不含S或称取一定质量的固体产品进行灼烧，若灼烧后质量没有变化则证明SiO2固体中不含S。
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【题目】下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是
选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | NO | 紫色石蕊试液 | 溶液变红 | NO与水反应生成硝酸 |
B | Cl2 | KI淀粉溶液 | 溶液变蓝 | Cl2有氧化性 |
C | SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | NH3 | 酚酞试剂 | 溶液变红 | NH3有碱性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA
B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA
C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
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【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：
（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。
（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。
（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。
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【题目】某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、CO32－、SO42－中的若干种离子，分别取2份该溶液于试管进行如下实验：
①向一份溶液中滴加溴水，溶液显浅黄色。
②向另一份溶液中滴加少量
溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。溶液中产生白色沉淀并立即变灰绿色，试管口的石蕊试纸不变色。
下列说法正确的是
A.原溶液中一定有Fe2+、I－
B.原溶液中无法确定的有SO42－、Na+、K+、I－
C.原溶液中一定没有CO32－、NH4+、SO42－
D.用铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，可直接观察火焰颜色确定溶液是否存在Na+、K+
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【题目】Ⅰ.现有下列八种物质：①食盐晶体；②乙醇；③冰醋酸（纯醋酸晶体）；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氢氧化钠；⑦液态氯化氢；⑧Cl2。
（1）填空回答（填序号）：
a、以上物质属于非电解质的是______。
b、以上物质可以导电的是________。
（2）写出④溶于水时的电离方程式________。
Ⅱ.按要求回答下列问题:
（1）等质量的CO2和CO：所含气体的分子数之比为_____；
（2）实验室里盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，用离子方程式表示其中的原因_____；
（3）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。
①将上面氧化还原反应的化学方程式配平___。
②如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_______mol。
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【题目】根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，电子排布式_____。
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、____、____。
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
NH3中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为__，分子的立体构型为____。
（7）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于____。
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【题目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－== AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。下列反应中，不正确的是（ ）
A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2
B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O
C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－
D. MnO2＋4HSCN（浓）
(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O
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【题目】对氨基苯甲酸乙酯是止痛止痒药物的重要成分，其结构简式如图。已知苯环上的氨基具有较强的还原性，下列关于该物质说法不正确的是（ ）
A. 核磁共振氢谱出现5组峰
B. 该物质应与酸、碱、氧化剂等分开存储
C. 该物质水解后有天然氨基酸生成
D. 该物质能发生加成、取代等多种反应
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