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    下列实验装置图正确的是(　　)


    解析：本题考查了化学实验基本操作，意在考查考生对化学实验细节的判断能力。A项能够测定生成气体的体积，正确；B项布氏漏斗的切口没有对准吸滤瓶的支管口，错误；实验室用MnO2和浓HCl反应时，必须在加热条件下才能制得氯气，C项错误；电镀时，阳极应挂镀层金属，阴极应挂镀件，D项错误。

    答案：A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

    NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是

    A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．储氢过程中，NaHCO3被氧化

    C．NaHCO3含有离子键和共价键 D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

     


    请回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式                            。

    （2）B、D分子中的官能团名称分别是            、              。

    （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是                 。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①                                  ；反应类型：                   。

    ④                                  ；反应类型：                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10

    B．H2CO3溶液中c(H+)与c(CO)之比为2:1

    C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

    D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    64.0

    50.7

    42.9

    请回答下列问题：

    ⑴该反应的平衡常数表达式K＝               ，ΔH          0(填“＞”或“＜”)。

    ⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡.求B的平衡转化率为               ，平衡时B的体积分    数               。

    ⑶欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是              

    A．减少C的量        B．增加A的量           C．移出部分D   

    D．降低反应温度     E．减小容器的容积       F．加入合适的催化剂

    ⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD，5 min后达到平衡，B的浓度与⑵中B的浓度相同，求X的范围              

    ⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是              

       A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变       B．B的速率不随时间的变化而变化

       C．c(B)︰c(D)=1︰1                            D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作不能达到目的的是(　　)

    A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸

    B．制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性

    C．检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡

    D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图1流程可获得过碳酸钠产品。

    图1

    (1)恒压滴液漏斗中支管的作用是________________________。

    (2)制备过碳酸钠的关键是______________________________。

    (3)如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因_____________

    (写出其中一种即可，用方程式表示)。

    (4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响，取该漂白剂100 mL，加入25 g FeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.1 mol/L NaOH溶液、8.0 mol/L NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol/L KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

    ①提出假设：对该气体成分提出合理假设。

    假设1：气体是O2；

    假设2：气体是________________；

    假设3：气体是CO2。

    ②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论。

    实验步骤

    预期现象与结论

    将气体依次通入盛有____________的洗气瓶中，____________

    ①____________；

    ②____________；

    ③____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)(　　)

    A．0.244 L                                                    B．0.448 L

    C．0.672 L                                                    D．0.896 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：

            X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是

    A．Y的物质的量浓度                   B．混合气体的密度

    C．混合气体的压强                     D．混合气体的平均相对分子量

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