Question

l mol MnO₂粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1.1g?L^-1），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示．
（1）实验时放出气体总体积是

 

．
（2）放出一半气体所需的时间约为

 

．
（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是

 

．
（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）反应方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，根据图象可知生成的氧气的体积；
（2）反应放出气体体积为气体总体积一半为30mL，根据图象判断需要的时间；
（3）图象中曲线斜率越大反应速率越快；
（4）根据n=

V

Vm

计算过氧化氢完全分解时生成氧气的物质的量，再根据方程式计算过氧化氢的物质的量，根据c=

n

V

计算过氧化氢溶液的初始物质的量浓度．

解答： 解：（1）反应方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL，
故答案为：60mL； 
（2）由图象可知，当时间进行到1min时，生成氧气的体积为30mL，此时生成的氧气为总体积的一半，需要的时间为1min，
故答案为：1min； 
（3）图象中曲线斜率越大反应速率越快，则v（D）＞v（C）＞v（B）＞v（A），
故答案为：v（D）＞v（C）＞v（B）＞v（A）；
（4）过氧化氢完全分解时生成氧气的物质的量=

0.06L

22.4L/mol

=

0.06

22.4

mol，由2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，可知过氧化氢的物质的量=

0.06

22.4

mol×2=

0.06

11.2

mol，故过氧化氢溶液的初始物质的量浓度=

0.06 11.2 mol

0.05L

=0.11mol/L，
故答案为：0.11mol/L．

点评：本题考查反应速率有关图象、化学方程式计算等，题目难度中等，主要考查浓度对反应速率的影响，正确分析图象的曲线变化是解答本题的关键．