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    【题目】化学与社会生活、科学、技术关系密切，下列表达正确的是

    A. 氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒

    B. 家用84消毒液，应该密封避光保存

    C. 储有钠的仓库着火，立即使用泡沫灭火剂灭火

    D. H2+Cl22HCl,工业采用该条件生产盐酸

    【答案】B

    【解析】A、氯气有毒，能用于饮用水杀菌、消毒，A错误；B、家用84消毒液的有效成分是次氯酸钠，容易吸收空气中的CO2转化为次氯酸，次氯酸见光易分解，应该密封避光保存，B正确；C、钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与CO2反应生成氧气，不能使用泡沫灭火剂灭火，应该用沙子扑灭，C错误；D、氢气和氯气在光照条件下反应容易发生爆炸，工业上不能用于该条件生产盐酸，应该是点燃，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是____________________________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是_________________。

    （2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32－+I2=2I－+S4O62－。

    ①滴定选用的指示剂为__________，滴定终点观察到的现象为_______________。

    ②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    （3）已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1. 1

    3. 2

    Fe2＋

    5. 8

    8. 8

    Zn2＋

    5. 9

    8. 9

    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①_______；②________；③过滤；④___________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）

    A. 第二周期 B. 第三周期 C. IIIA族 D. ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是__________________。

    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的_________（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是________________________________。

    （3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____________。

    （4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。

    （5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_____。

    （6）第⑥步操作中涉及的化学方程式________________、________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，回答下列问题

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。

    （2）配制240mL 0.3mol/L的盐酸溶液

    ①用________mL量筒量取所需的浓盐酸的体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

    ②将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。

    ③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

    ④继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用_________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

    ⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

    （3）若实验中出现下列现象使所配溶液浓度偏低的是__________。

    A、将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

    B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面

    C、定容时俯视容量瓶刻度线

    D、洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，

    下列说法不正确的是

    A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)

    B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

    C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

    D. 实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为（ ）

    A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与外界隔热、容积不变的密闭容器中.发生2X(g) + Y(g)3Z(g) + M(s) △H=-akJ/mol，下列说法不正确的是

    A. 容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态

    B. 容器压强不变，表明反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为akJ

    D. 反应过程中，气体的密度始终保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　)

    A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.sp4杂化

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