联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________(填字母序号)。
A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2
(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.7kJ·mol-1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为___________________________________
______________________________________________________________________。
(3)在催化剂和一定温度、压强条件下,CO与H2可反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:p1________p2(填“<”、“>”或“=”),上述反应的ΔH________0(填“<”、“>”或“=”)。
科目:高中化学 来源: 题型:
右图表示元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )
①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性Y<X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z
③W的单质常温下呈液态,可与铁粉反应
④W的原子序数比Z大9
A.只有③ B.①②
C.①②③ D.①②③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:①Fe2O3(s)+C(s)===CO2(g)+2Fe(s);ΔH=234.1 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1,则2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )
A.-824.4 kJ·mol-1 B.-627.6 kJ·mol-1
C.-744.7 kJ·mol-1 D.-169.4 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )。
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.酒精可用作燃料,说明酒精燃烧是释放能量的反应
C.干冰气化需要吸收大量的热,这个变化是吸热反应
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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科目:高中化学 来源: 题型:
由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为:4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)===3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ΔH
①上述反应中,副产物矿渣可用来________。
②已知相同条件下:
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ΔH2
SiO2(s)+CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH,ΔH=____________。
(2)(江苏)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
①Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)
ΔH1=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)
ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)
ΔH3=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_______________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是( )
物 质 | 杂 质 | 试 剂 | |
A | Cl2 | HCl | 饱和食盐水 |
B | CO2 | HCl | 饱和Na2CO3溶液 |
C | 金属镁 | 金属铝 | 稀NaOH溶液 |
D | FeCl2 | FeCl3 | 铁粉 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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下列有关实验的叙述正确的是( )
| A. | 除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等杂质可用蒸馏的方法 |
| B. | 除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤 |
| C. | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,若火焰呈黄色,则原溶液含有钠盐 |
| D. | 某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则原溶液含有SO42﹣ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银.
①H3PO2中,磷元素的化合价为
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为: (填化学式)
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐?
(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
在容积为2 L的密闭容器中,保持体系内温度800 ℃不变,将一定量的NO和O2混合发生反应:2NO+O22NO2,其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下列问题。
(1)30 s时反应达到平衡,用O2表示达到平衡过程的平均反应速率为
________,图像中曲线________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的变化。由图像中曲线和数据变化,能否计算该温度下的平衡常数:____________(填“能”或“不能”)。
(2)若升高反应体系的温度,使反应重新达到平衡,此时体系中n(NO)=n(NO2),则该反应是________热反应(选填“吸”或“放”)。
(3)在800 ℃时,若缩小容器的体积,达新平衡时n(NO)________(选填“>”、“=”或“<”)0.07 mol,NO的转化率________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)上述800 ℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ。试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式______________________________________。
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