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    下列有机物中，在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是（　　）
    ①苯；②硝基苯；③溴苯；④CCl4；⑤环己烷．
    A、②③④B、①⑤
    C、②③④⑤D、都是
    考点：苯的性质,卤代烃简介
    专题：有机化学基础
    分析：根据常见物质的物理性质中的水溶性可知有机物大多不溶于水，再结合物质的颜色和密度来解答．
    解答： 解：①苯的密度比水小，常温、常压下为无色的液体，故①正确；
    ②硝基苯的密度比水的大，常温、常压下为无色的液体，故②错误；
    ③溴苯的密度比水大，常温、常压下为无色的液体，故③错误；
    ④四氯化碳的密度比水大，常温、常压下为无色的液体，故④错误；
    ⑤环己烷是一种密度比水小的无色液体，故⑤正确；
    所以在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是①⑤，
    故选B．
    点评：本题考查常见有机物的物理性质，熟记教材上常见的有机物的物理性质，并熟练应用是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从原料和环境方面的要求看，绿色化学对生产中的化学反应提出一个提高原子利用率的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成来说没有必要的原料．现有下列3种合成苯酚的反应路线：

    其中符合原子节约要求的生产过程是（　　）
    A、③B、②C、①D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、按系统命名法，化合物的名称为2，4-二甲基-5-丙基庚烷
    B、人们生活中经常接触的聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、ABS工程塑料、顺丁橡胶等制品都是通过加聚反应得到的
    C、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
    D、分子式为C4H8Br2的有机物，结构中只含一个甲基的同分异构体（不考虑立体异构）有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的非金属性比Si强
    B、单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
    C、熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚
    D、置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    ①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH
     
    +
    4
    +HCO
     
    -
    3
    ═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
    ②氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═4NH
     
    +
    4
    +AlO
     
    -
    2
    +2H2O
    ③把Fe（OH）2固体投入到稀HNO3中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    ④硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加热，刚好使NH
     
    +
    4
    全部转化为NH3：NH4++Al3++2SO
     
    2-
    4
    +2Ba2++4OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O
    ⑤过氧化钠固体与水反应：2O
     
    2-
    2
    +2H2O═4OH?+O2↑
    ⑥氨水中通入过量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2═2NH
     
    +
    4
    +SO
     
    2-
    3
    +H2O．
    A、①③B、①④C、①⑥D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学真正成为一门科学并较快发展，始于（　　）
    A、氧气的发现
    B、质量守恒定律的发现
    C、原子-分子论的提出
    D、元素周期律的发现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（　　）
    甲乙
    丙丁戊
    A、原子半径：甲＜乙
    B、非金属性：乙＜丁
    C、最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁
    D、最外层电子数：丙＞丁＞戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可以由两种方法制备．
    方法1：CaCO3→CaO
    C
    CaC2
    H2O
    CH≡CH
    HCN
    CH2=CH-CN
    方法2：CH2=CH-CH3+NH3+
    3
    2
    O2
    催化剂
    425℃～510℃
    CH2=CH-CN+3H2O
    对以上两种途径分析中，正确的是（　　）
    ①方法2比方法1反应步骤少，能源消耗低，成本低；
    ②方法2比方法1原料丰富，工艺简单；
    ③方法2比方法1降低了有毒气体的使用，减少了污染；
    ④方法2比方法1反应需要反应温度高，耗能大．
    A、①②③B、①③④
    C、②③④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业排放大量的SO2气体严重污染空气，请回答下列有关SO2的问题：
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．

    ①硫可以发生如上转化，其反应过程和能量关系如图1所示．a=
     
    ．
    ②某SO2（g）和O2（g）体系，t1时达到平衡后，若不从外界增减物质，只改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    ．
    （2）有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．导线中电子移动方向为
     
    （用A、C表示），A极的电极反应式为
     
    ．
    （3）国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大含有量为0.25g?L-1．某兴趣小组用图4装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．
    ①B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为
     

    ②除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol?L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图5中的
     
    ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
     
    （填序号）（a：=10mL，b：=40mL，c：＜10mL，d：＞40mL）
    ③滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为
     
    g?L-1．
    ④该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
     
    ．

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