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    16．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置B中①的名称是分液漏斗，若用CCl4来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl4溶液在下层，呈紫红色；回收碘的CCl4溶液中的CCl4选择装置A（填代表装置图的字母）；
    （2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    Ⅰ、步骤①的操作名称是溶解；
    Ⅱ、第④步中，加入的试剂是Na2CO3（填化学式），该步骤中涉及的离子反应方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓；
    Ⅲ、判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生；
    Ⅳ、假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的氯化钠固体的质量为m1；若没有进行第⑥步，第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的氯化钠固体质量为m2；则m1大于m2．（填“大于”或“小于”或“等于”或“无法确定”）

    分析 （1）根据构造可知①为分液漏斗；四氯化碳的密度大于水溶液，静置后碘的CCl4溶液在下层，溶液呈紫红色；从四氯化碳中分离出碘单质，需要通过蒸馏操作完成；
    （2）Ⅰ．除去粗盐固体中的杂质，应该向将粗盐溶解；
    Ⅱ．用氯化钡除去硫酸根离子、氢氧化钠除去镁离子，钙离子及过量的钡离子需要用碳酸钠溶液除去；涉及的反应有钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙、钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡，据此写出反应的离子方程式；
    Ⅲ．过滤后需要加入稀盐酸中和过量的碳酸钠和氢氧化钠，可向滤液中滴加稀盐酸，若没有气泡生成，则盐酸已经适量；
    Ⅳ．若没有进行第⑥步，得到的氯化钠中含有NaOH和Na2CO3，根据钠离子的量相同时氢氧化钠、碳酸钠与氯化钠的质量大小判断．

    解答 解：（1）装置B中①的名称是分液漏斗；若用CCl4来萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度大于水溶液，则静置后，碘的CCl4溶液在混合液的下层，碘的四氯化碳溶液呈紫红色；碘单质易溶于四氯化碳，若回收碘的CCl4溶液中的CCl4，需要通过蒸馏操作完成，应该选用装置A，
    故答案为：分液漏斗；下；紫红；A；
    （2）Ⅰ．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，先应该将粗盐溶解，所以步骤①为溶解，
    故答案为：溶解；
    Ⅱ．杂质SO42-用氯化钡除去硫、用氢氧化钠除去Mg2+离子，Ca2+及过量的Ba2+需要用Na2CO3溶液除去，所以第④步中加入的试剂是Na2CO3；涉及的反应有：钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙、钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡，反应的离子方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，
    故答案为：Na2CO3；Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓；
    Ⅲ．经过步骤⑤过滤出沉淀及泥沙后，需要加入适量盐酸除去杂质氢氧根离子、碳酸根离子，判断盐酸适量的方法为：向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生，
    故答案为：向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生；
    Ⅳ．若没有进行第⑥步，得到的固体中含有NaOH和Na2CO3，假设含有1mol钠离子，若生成1molNaCl，其质量为58.5g，若为NaOH，1molNaOH的质量为40g＜58.5g，若为碳酸钠，则0.5mol碳酸钠的质量为53g＜58.5g，则会导致固体的质量减小，即：m1大于m2，
    故答案为：大于．

    点评 本题考查了物质分离与提纯实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及实验原理为解答关键，注意掌握除杂试剂的选用方法及操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素．

    请你根据表中所给元素，回答下列问题：
    （1）最外层上未成对电子数最多的元素是N（填元素符号）．
    （2）f单质及Fe单质的融合物所属晶体类型是金属晶体．
    （3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为铝（填写元素名称），该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似，可以从两方面去把握，即：既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式2A12O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4A1+3O2↑；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是Mg（填元素符号）．
    （5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有acd（填写表中字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化合物A经李比希法则得其中含C72.0%、H6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：

    方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3：2：1，如图1所示，则测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
    方法二：利用红外光谱现测得仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示．
    已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：
    （1）A的分子式为：C9H10O2．
    （2）A的结构简式为：或．
    （3）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：
    ①分子中不含甲基的芳香酸：．
    ②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．液态HCl固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质
    B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
    C．铜 石墨均导电，所以它们均是电解质
    D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．如图所示装置，烧杯中盛有200mL 1mol•L-1的CuSO4溶液．
    （1）负极为Zn，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则反应中转移电子的物质的量为0.2mol，反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.5mol/L（忽略溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0
    （1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为1mol•L-1•min-1．
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

    该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是AD（填字母）．
    A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变
    B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同
    C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．接触室中压强不随时间变化而变化
    （4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是升温；b c过程中改变的条件可能是减小SO3浓度； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；图中△H=198kJ•mol-1；
    （2）已知25℃、101KPa时，单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，写出单质硫燃烧的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．
    （1）a、b两支试管中的现象相同点是都产生无色气泡，不同点是a中反应速率较快，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H+）大．
    （2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a＞ b（填“＞”、“＜”、“=”，下同），反应完毕后生成气体的总体积是a=b．
    （3）中和相同物质的量浓度NaOH的能力：a= b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4
    （1）PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了弱电解质物质，则将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合生成沉淀时其反应的离子方程式应为（CH3COO）2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH；
    （2）已知+2价Sn的化合物具有强还原性．等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是AC．（填序号）A、Pb2+B、Pb4+C、Sn2+D、Sn4+．

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