【题目】阿昔洛韦[化学名称:9-(2-羟乙氧甲基)鸟嘌呤] 是抗非典型肺炎(SARS)的指定药物之一,其结构如右所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是 ( )
①分子中最多有12个原子在同一平面内; ②属于芳香族化合物; ③是一种易溶于水的有机物; ④可以被氧化;⑤可以水解; ⑥可以燃烧; ⑦ 1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下, 最多可与5molH2发生加成反应; ⑧分子式是C8H11N5O3
A. ①②③④⑥⑧ B. ②④⑤⑥ C. ③④⑤⑥⑧ D. ④⑥⑧
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【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:
回答下列问题:
(1)提高焙烧效率的方法有____________。(写一种)
(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应过程的化学方程式为________________________,氧化产物是________(写化学式)。
(3)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为________。
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)时,BaMoO4是否会析出?____________________________________。(请计算说明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
(6)钼精矿在碱性条件下,加入NaClO溶液,也可以制备钼酸钠,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为___________________。
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【题目】下列排列顺序正确的是( )
A.热稳定性:H2O>HF>H2SB.非金属性:Cl>S>Si
C.最高正化合价:F>N>CD.酸性:H2CO3>H3PO4>H2SO4
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【题目】茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向.航标灯的电源必须长效、稳定.我国科技工作者研制出以铝合金、Pt﹣Fe合金网为电极材料的海水电池.在这种电池中①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应( )
A.②③
B.②④
C.①②
D.①④
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【题目】已知A是一种食品中常见的有机物,在实验室中,气体B能使溴水褪色生成C,物质F的分子式为C4H8O2,是一种有浓郁香味,不易溶于水的油状液体,请根据以下信息回答
相关问题:
请回答:
(1)物质E中的官能团名称为:____________。
(2)物质B与溴水反应生成C的反应类型为:
____________________________________________________________________。
B与E在一定条件下反应生成F的化学方程式为:
____________________________________________________________________。
(4)X是有机物E的同系物,其相对分子质量是74,且化学性质与E相似。下列说法正确的是(_____)
A.有机物E能发生银镜反应 B.有机物A与X反应生成丙酸甲酯
C.甲酸甲酯是X的同分异构体 D.有机物A、D、E均能溶解于水
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【题目】某同学欲用浓H2SO4配制480mL 0.2mol·L-1的稀H2SO4。
(1)需要量取98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸________mL。
(2)配制时,必须使用的仪器有______(填代号),还缺少的仪器是_________、_________。
①烧杯;②10mL量筒;③20mL量筒;④托盘天平(带砝码);⑤玻璃棒
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是________________、_______________。
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
①容量瓶没有干燥________,
②用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视________,
③溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作_________ ,
④定容时俯视容量瓶__________,
⑤如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线________。
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【题目】当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3时,以下认识正确的是
A. 硅原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量
B. 硅原子由基态转化成激发态,这一过程中释放能量
C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相反
D. 转化后硅原子与磷原子电子层结构相同,化学性质相似
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【题目】实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g(精确到0.1g)
(2)操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还需要_____,_______(填仪器名称)。
(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)__________________;
A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
(4)若出现如下情况,对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①溶液注入容量瓶前未恢复到室温__________。
②称量时,Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水_________;
③若定容时俯视刻度线_______;
④定容摇匀时,发现液面下降,又加水至刻度线_____________;
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_____________。
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