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    【题目】阿昔洛韦[化学名称：9－（2－羟乙氧甲基）鸟嘌呤] 是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如右所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是 （ ）

    ①分子中最多有12个原子在同一平面内； ②属于芳香族化合物； ③是一种易溶于水的有机物； ④可以被氧化；⑤可以水解； ⑥可以燃烧； ⑦ 1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下， 最多可与5molH2发生加成反应； ⑧分子式是C8H11N5O3

    A. ①②③④⑥⑧ B. ②④⑤⑥ C. ③④⑤⑥⑧ D. ④⑥⑧

    【答案】C

    【解析】①分子中最多有13个原子在同一平面内，①不正确；②其分子中不含苯环，所以不属于芳香族化合物，②不正确；③其分子中有多个亲水基，可以与水分子间形成氢键，所以其是一种易溶于水的有机物，③正确；④分子中有氨基、羟基、碳碳双键等都可以被氧化，④正确；⑤分子中有酰胺键，可以水解，⑤正确；⑥有机物一般均可以燃烧，⑥正确；⑦ 1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与4molH2发生加成反应，⑦不正确；⑧分子式是C8H11N5O3，⑧正确。综上所述，C正确，本题选C。

    练习册系列答案
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    【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

    回答下列问题：

    （1）提高焙烧效率的方法有____________。（写一种）

    （2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________________________，氧化产物是________（写化学式）。

    （3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。

    （4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。

    （5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？____________________________________。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

    （6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。

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    【题目】下列排列顺序正确的是（ ）

    A.热稳定性：H2O＞HF＞H2SB.非金属性：Cl＞S＞Si

    C.最高正化合价：F＞N＞CD.酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4

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    【题目】茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt﹣Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应（ ）
    A.②③
    B.②④
    C.①②
    D.①④

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    【题目】已知A是一种食品中常见的有机物，在实验室中，气体B能使溴水褪色生成C，物质F的分子式为C4H8O2，是一种有浓郁香味，不易溶于水的油状液体，请根据以下信息回答

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    请回答：

    （1）物质E中的官能团名称为：____________。

    （2）物质B与溴水反应生成C的反应类型为：

    ____________________________________________________________________。

    B与E在一定条件下反应生成F的化学方程式为：

    ____________________________________________________________________。

    （4）X是有机物E的同系物，其相对分子质量是74，且化学性质与E相似。下列说法正确的是（_____）

    A.有机物E能发生银镜反应 B.有机物A与X反应生成丙酸甲酯

    C.甲酸甲酯是X的同分异构体 D.有机物A、D、E均能溶解于水

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    【题目】某同学欲用浓H2SO4配制480mL 0.2mol·L－1的稀H2SO4。

    （1）需要量取98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。

    （2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是_________、_________。

    ①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒

    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、_______________。

    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

    ①容量瓶没有干燥________，

    ②用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视________，

    ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作_________ ，

    ④定容时俯视容量瓶__________，

    ⑤如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。

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    【题目】当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是

    A. 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

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    C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反

    D. 转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似

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    【题目】实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：

    （1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g(精确到0.1g)

    （2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要_____，_______（填仪器名称）。

    （3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________________；

    A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

    C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，振荡摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处

    （4）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

    ①溶液注入容量瓶前未恢复到室温__________。

    ②称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水_________；

    ③若定容时俯视刻度线_______；

    ④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线_____________；

    ⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_____________。

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