Question

【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D. 无法确定沉淀C的成分

Answer 1

【答案】C

【解析】

向该溶液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明没有CO32-、AlO2-；然后向该溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，产生沉淀A中一定含有BaSO4，同时有气体产生，说明溶液中含有还原性微粒Fe2+，与加入的H+、NO3-发生氧化还原反应产生NO气体，Fe2+被氧化变为Fe3+，向滤液X中加入过量的NaOH溶液，有气体产生，说明溶液中含NH4+，产生的气体是NH3，沉淀B中含Fe(OH)3，向滤液中通入少量CO2气体，在碱性条件下会与Ba2+发生反应形成BaCO3沉淀，离子浓度均为0.1mol/L，根据溶液呈电中性，已经确定含有的离子是NH4+、Fe2+，则还应该含有与二者不能发生反应的-1价的阴离子、-2价的阴离子，只能是Cl-、SO42-，故选项C正确。