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    1．的命名正确的是（　　）
    A．2，3，3-三甲基戊烷B．2-二甲基-3-乙基丁烷
    C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷D．3，4，4-三甲基戊烷

    分析 烷烃的命名方法是：
    ①选主链：找准一“长”一“多”，即碳链最长，支链最多．
    从分子中找出最长碳链作为主链．若有几条等长碳链，则应当选择支链最多的作为主链．
    ②编C号：比较一“近”一“小”，即离支链最近，支链位号之和最小．
    从离支链最近的一端开始对主链C原子进行编号．若主链两端离支链的距离一样，则应当选择支链位置号数总和较小的编号方向．
    ③写名称：基名同，要合并；逗号隔，短线分；先简后繁不要争．
    取代基名称相同的要合并写，不同位置之间以“，”隔开，阿拉伯数字与汉字之间以“-”分开；取代基按先简后繁顺序书写．

    解答 解：选主链：最长的碳链含有5个C；
    编号：从右边编号支链编号之和比从左边编号小，所以从右边编号；
    该有机物的名称为：2，3，3-三甲基己戊烷，
    故选A．

    点评 本题考查了烷烃的命名，难度不大，要求学生熟练掌握烷烃的命名方法，命名中必须满足主链最长，取代基编号之和最小原则．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应是非氧化还原反应的是（　　）
    A．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    B．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
    C．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
    D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．在密闭容器中发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.2倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．A的转化率变小B．平衡向逆反应方向移动
    C．D的体积分数变大D．a+b＞c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C16H13O9
    B．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
    C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8  mol NaOH
    D．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是（　　）
    A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：K +、Na +、AlO2-、CO3 2-
    C．常温下，pH=7 溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    D．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（　　）
    A．小苏打在生活中可用做发酵粉
    B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
    C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水
    D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述不正确的是（　　）
    A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体
    B．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
    C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解
    D．向品红溶液中通入SO2气体红色褪去，再加热恢复红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4$\stackrel{TiO_{2}/Cu_{2}Al_{2}O_{4}}{→}$CH3COOH．完成下列填空：
    （1）①写出碳原子最外电子层的轨道表示式．
    ②钛（Ti）是22号元素，它是bd（选填编号）．
    a．主族元素      b．副族元素      c．短周期元素       d．长周期元素
    （2）CS2分子的电子式为；其熔沸点比CO2高，原因是二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大．   
    常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH-离子浓度（c）的关系如图所示．
    （3）c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
    （4）a点溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L；b点溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
    （5）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
    a．加水稀释  b．加入少量乙酸钠固体   c．通氯化氢  d．加入少量苛性钠固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义．为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-．电池工作时正极反应式为O2+4e-=2O2-．
    若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．
    离子Cu2+H+Cl-SO42-
    c/mol•L-11441
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气标况下的体积为2.24L．
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
    ②除去甲醇的离子反应为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是C，当产生标准状况下2.24L CO2时，共转移电子0.6mol．

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