Question

【题目】在化学分析中，常常需要用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固体测定KMnO4溶液浓度的实验步骤如下：（反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O）

步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三：重复步骤二两到三次。计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。

试回答下列问题：

（1）盛放KMnO4溶液的滴定管为___(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

（2）该滴定实验滴定终点的现象是___。

（3）步骤二中滴定操作如图所示，正确的操作是___（填编号）。

A. B. C.

（4）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为___mol/L。

（5）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差会__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

Answer 1

【答案】酸式 溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪去 A 0.1600 偏高

【解析】

(1)因为KMnO4溶液具有强氧化性，易腐蚀橡胶，所以应盛放在酸式滴定管内。

答案为：酸式

(2)起初锥形瓶内盛放的是无色的Na2C2O4溶液，滴加紫色的KMnO4溶液，滴定达终点时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪去。

答案为：溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪去

(3)酸式滴定管的下端是活塞，图中A、C仪器为酸式滴定管，B仪器为碱式滴定管，但C操作错误，所以正确的操作应为A。答案为：A

(4)

5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

5mol 2mol

0.01mol 0.004mol

c(KMnO4)= 答案为：0.1600

(5)若滴定完毕后读数时俯视，则末读数偏大，所用KMnO4溶液的体积偏小，由此计算出的浓度偏高，实验误差会偏高。答案为：偏高