Question

（本题共12分）磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。

完成下列填空：

23．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为____________。

24．写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式______。

25．磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。（请用文字描述）

26．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。 又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是

27．次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni2++__H2PO2－+ →__Ni + ___H2PO3－+_____。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍______克。

Answer 1

23．H<O<P<Na （2分）24．H+ + AlO2- + H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH- （2分）

25．磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度 （2分） 26．B（2分）

27．Ni2++H2PO2－+H2O→ Ni+H2PO3－+2H+ （2分） Ni，（1分） 29．5（1分）

【解析】

试题分析：23．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。在NaH2PO2中涉及到Na、H、P、O四种元素中，它们的原子半径由小到大的顺序为H<O<P<Na；

24．与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素是Al，其最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以与酸反应，也可以与碱发生反应，说明其存在两种方式的电离，其电离方程式是H+ + AlO2- + H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH-；

25．磷酸二氢钠的水溶液呈酸性的原因是在该物质的水溶液中存在磷酸二氢根离子的电离作用和水解作用，电离是溶液显酸性，水解使溶液显碱性。电离程度大于水解程度；

26．根据题意可知只有羟基H原子可以发生H交换。次磷酸（H3PO2）可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，说明在H3PO2的分子中只有1个羟基H原子，所以H3PO2的分子结构是，选项是B。

27．根据氧化还原反应中电子守恒及离子反应中的电荷守恒和质量守恒定律可得离子方程式是Ni2++H2PO2－+H2O→ Ni+H2PO3－+2H+ ；在该反应的还原产物是Ni，根据方程式可知每转移2mol的电子，会产生1mol的Ni，若反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍的质量是0．5mol×59g/mol=29．5g。

考点：考查元素原子半径的比较、物质的电离方程式的书写、物质结构的推断、反应的离子方程式的书写、氧化还原反应方程式的计算的知识。