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    20．80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反应，得到46.6g沉淀，此稀硫酸的浓度是（　　）
    A．5mol/LB．1.25mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L

    分析 硫酸完全反应，根据硫酸根守恒计算硫酸的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算稀硫酸的物质的量浓度．

    解答 解：氯化钡溶液足量，则硫酸完全反应，生成46.6g为BaSO4的质量，根据硫酸根守恒则n（H2SO4）=n（BaSO4）=$\frac{46.6g}{233g/mol}$=0.2mol，故c（H2SO4）=$\frac{0.2mol}{0.08L}$=2.5mol/L，故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于${\;}_{16}^{34}$S的叙述正确的是（　　）
    A．核电荷数为34B．中子数为16C．核外电子数为18D．原子序数为16

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
    （2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4 ） 常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（选填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）
    A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
    B．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀硅酸
    C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
    D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（如：酸性、强氧化性、脱水性、吸水性）．
    （1）用稀硫酸清洗铁锈，有气体放出．酸性
    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．吸水性
    （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．脱水性
    （4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．强氧化性
    （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，试剂为氯气或氯水，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；除去FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，试剂为铁粉，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
    请回答以下问题：

    （1）A是Al，B是Fe2O3，H是Fe（OH）2，I是Fe（OH）3，F是NaAlO2．（填化学式）
    （2）写出J与D反应转化为G的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）用双线桥标出A和B反应发生电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是（　　）
    A．沱牌舍得酒标签注有“酒精度53%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有53g，酒精
    B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
    C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    D．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应，最终无沉淀产生的是（　　）
    A．SO2通入盐酸酸化的硝酸钡溶液B．在AlCl3溶液中滴入过量的氨水
    C．在空气中长期存放的漂白粉溶液D．将少量NaAlO2投入盐酸中

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