Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

• A、电解精炼粗铜时，每转移N_A个电子，阳极溶解32g铜
• B、1L 0.1mol?L^-1的氨水中含OH^-离子数为0.1N_A个
• C、常温常压下，a mol O₂与2a mol NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aN_A
• D、在反应5NH₄NO₃

  △  .

  2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，每生成4mol N₂，转移电子数为15N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、电解精炼铜阳极为粗铜含有铜、镍、锌银等金属也会失电子溶解；
B、一水合氨是弱碱溶液中存在电离平衡；
C、依据氧原子守恒分析判断；
D、依据氧化还原反应电子转移计算分析判断；

解答： 解：A、电解精炼粗铜时，阳极为粗铜含有铜、镍、锌银等金属也会失电子溶解每转移N_A个电子，阳极溶解铜质量小于32g，故A错误；
B、一水合氨是弱碱溶液中存在电离平衡，1L 0.1mo1?L^-1的氨水中含OH^-离子数小于0.1N_A个，故B错误；
C、常温常压下，a mol O₂与2a mol NO混合，无论反应生成产物是纯净物或二氧化氮和四氧化二氮的混合气体，降温得到混合气体中氧原子数等于4aN_A，故C错误；
D、在反应5NH₄NO₃

△  .

2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，氮元素化合价+5价和-3价之间发生的氧化还原反应，成4mol N₂，被氧化的-3价氮元素为5mol，转移电子为15N_A，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是原子守恒、氧化还原反应电子守恒的计算判断，弱电解质电离平衡分析应用，电解精炼铜原理的理解分析，题目难度中等．