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    5．下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．
    图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    B．
    图用于中和热的测定
    C．
    图用于探究Cu作负极的原电池原理
    D．
    图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性

    分析 A．验证催化剂对反应速率的影响时，除了催化剂因素不同外，其它条件必须相同；
    B．中和热测定中需要用环形玻璃搅拌棒搅拌；
    C．铁与浓硝酸发生钝化，该装置中铜为负值；
    D．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl能够与硅酸钠反应，干扰了检验结果．

    解答 解：A．该实验中催化剂和温度两个条件不同，无法图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故A错误；
    B．该装置中缺少搅拌仪器环形玻璃搅拌棒，无法达到实验目的，故B错误；
    C．Cu与浓硝酸能够反应，而Fe与浓硝酸在常温下发生钝化现象，该装置中铜为负极，能够达到实验目的，故C正确；
    D．浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl，干扰了实验，无法达到实验目的，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查实验方案的评价，题目难度中等，涉及化学反应的影响因素、中和热测定、酸性强弱比较、原电池原理等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
    B．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
    C．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    D．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机酸种类繁多，广泛分布于中草葯的叶、根、特别是果实中，是有机合成、工农业生产的重要原料，请回答下列有关问题：
    （1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制备原理如下：
    CH3COOH（l）+C2H5OH（l）$?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOHC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62KJ/mol
    已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示：
    ①该研究小组的实验目的是探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响．60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率小于后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    ②如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降；
    ③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提纯时可向粗品中加入饱和碳酸钠溶液进行充分洗涤，分离出有机层，并加入无水硫酸钠干燥，最后经过过滤、蒸馏两步操作即可得到纯品．
    （2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，结构简式：HOOC-COOH），被广泛的应用于抗生素类药物的合成．
    ①实验室中经常利用酸性KMNO4溶液滴定法测其纯度．已知草酸与酸性KMNO4溶液反应过程有无色无味气体产生，且KMNO4溶液紫色褪去，写出草酸与酸性KMNO4溶液反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    ②资料表明：25℃时草酸的电离平衡常数Ka1=6.0×10-2；ka2=6.4×10-5，据此分析，室温时草酸氢钾（KHC2O4）水解反应平衡常数Kb=1.7×10-13，（单位省略，计算结果保留两位有效数字），其溶液中c（H2C2O4）小于c（C2O42-）（填“小于”、“等于”或“大于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法不正确的是（　　）
    A．其分子式为C14H20O4
    B．该物质中含有3种含氧官能团
    C．既能发生加成反应，又能发生取代反应
    D．既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol•L-1
    B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a＜b+1
    C．pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）
    D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：c（Na+）大小顺序为①＜②＜③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10-4、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5有甲、乙、丙三种溶液：
    甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液
    乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液
    丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液
    下列叙述错误的是（　　）
    A．溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙
    B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙
    C．溶液pH：甲＜丙＜乙
    D．溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有一种有机化合物，其结构简式如图，下列有关它的性质的叙述，正确的是（　　）
    A．有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2
    B．在一定条件下，1mol该物质最多能与7mol NaOH完全反应
    C．在Ni催化下，1mol该物质可以和8mol H2发生加成反应
    D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机物的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为C11H10O3
    B．该有机物含有4种官能团
    C．1 mol该有机物最多可以消耗2 mol NaOH
    D．该有机物不能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与 B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）B元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．
    （2）画出D元素的原子结构示意图．
    （3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O（CH4、HF）（举一例、填化学式，下同）、离子是OH-（Mg2+、Al3+、Na+、O2-）．
    （4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是共价键．
    （5）D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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